.
1. 1. 1. 2. Т. 3. 1. 4 . 1.5 - 6
Та 7. 8. 9. 1
10. 1
11 - 112
1. 13. Т. 14. |
15. Т. 16. Т.17. Т. 18. 19.
Задание: 1..- Какие: из- предложенных веществ: будут являться:
электролитами? Составьте уравнения их диссоциации.
Пример: H3PO4 — электролит,
уравнение:диссоциации:H3PO4 = 3H*+ РО
г
Вещества: карбонат калия, серная кислота, гидроксид алюминия,
сернистый газ, нитрат серебра, хлорид свинца, -оксид кремния:(IV),
гидроксид-натрия, сульфат железа (III). Я
Я
Задание-2. --Вспомните, основные-химические свойства:оксидов,
кислот, оснований: и: солей: и: Выберите: из- списка: вещества,
вступающие::друг:с-другом-в-реакцию?: Составьте уравнения:
реакций-в-молекулярном и ионном виде:(расписать:6:3-строки)
т
Вещества: - хлорид калия, серная кислота, гидроксид алюминия,
сернистый газ, нитрат-серебра, иодид"-свинца, -оксид кремния :(IV),
гидроксид натрия, сульфат железа (Ш).
Чтобы выполнить данное заявление Воспользуйтесь алгоритмом составления тонны уравнений
А) Составить уравнение реакции в молекулярном виде ( записать формулы вступивших и получившийся веществ)
Б) Расставить коэффициенты в уравнении реакции
В) Над формулами всех веществ их растворимость
Г) Все растворимые вещества расписываем на ионы,не растворимые - переписываем без изменения. Если малорастворимое веществл получилось после реакции то переписывают формула без изменения. Если коэффициент стоит перед формулой то он становится перед каждым понимаю выходящим в это вещество.
Д) Все одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения вычеркиваем.
Е) Переписываем все что не вычеркнуто

110

320

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ilyashamonin

Химия

4,6(58 оценок)

Ущелочных металлов валентность = 1, следовательно, формула оксида ме₂о мr(о) = 16 мr(ме₂о) = 16 : 53,3 * 100 = 30 mr(me) = (30 - 16) : 2 = 7 ме - li - литий li₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.