Ответы на вопрос:
Пишем уравнение реакции:
Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+3CO2+2Al(OH)3 (карбонат алюминия в н.у. не существует, нужны весёлые условия для его жизни, поэтому он полвергается разложению)
Найдём массы исходных веществ из раствора:
m(Al2SO4)3)=68,4*0,1=6,84 г
m(Na2CO3)= 127,2*0,1=12,72 г
Найдем количество этих веществ:
n(Al2(SO4)3)=6,84/342=0,02 моль
n(Na2CO3)=12,72/106=0,12 моль
Видим, что карбоната натрия у нас больше, значит, продукты реакции считаем по сульфату алюминия:
n(Na2SO4)=3*0,02=0,06 моль
n(CO2)=3*0,02=0,06 моль
n(Al(OH)3)=2*0,02=0,04 моль
n(Na2CO3)ост=0,12-0,02=0,1 моль
Посчитаем их массы:
m(Na2SO4)=0,06*142=8,52 г
m(CO2)=0,06*44=2,64 г
m(Al(OH)3)=0,04*78=3,12 г
m(Na2CO3)ост=0,1*106=10,6 г
Теперь смотрим, что произошло с раствором: после реакции гидроксид алюминия выпадет в осадок, а углекислый газ улетучится, значит, они больше "тусят" в растворе, т.е. их массы нужно будет вычесть из массы конечного раствора.
Затем мы расписываем "историю" раствора (что прибавили, что из него ушло):
m(конеч. р-ра)=m(р-ра Al2(SO4)3)+m(Na2CO3)-m(Al(OH)3)-m(CO2)= 68,4+127,2-2,64-3,12=189,84 г
Наконец-то мы смогли подобраться к конечным вычислениям массовых долей (в растворе у нас Na2SO4 и остаток Na2CO3):
w(Na2SO4)=8,52/189,84=0,045 или 4,5%
w(Na2CO3)=10,6/189,94=0,056 или 5,6%
Эти два значения пишем в ответ.
Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+3CO2+2Al(OH)3 (карбонат алюминия в н.у. не существует, нужны весёлые условия для его жизни, поэтому он полвергается разложению)
Найдём массы исходных веществ из раствора:
m(Al2SO4)3)=68,4*0,1=6,84 г
m(Na2CO3)= 127,2*0,1=12,72 г
Найдем количество этих веществ:
n(Al2(SO4)3)=6,84/342=0,02 моль
n(Na2CO3)=12,72/106=0,12 моль
Видим, что карбоната натрия у нас больше, значит, продукты реакции считаем по сульфату алюминия:
n(Na2SO4)=3*0,02=0,06 моль
n(CO2)=3*0,02=0,06 моль
n(Al(OH)3)=2*0,02=0,04 моль
n(Na2CO3)ост=0,12-0,02=0,1 моль
Посчитаем их массы:
m(Na2SO4)=0,06*142=8,52 г
m(CO2)=0,06*44=2,64 г
m(Al(OH)3)=0,04*78=3,12 г
m(Na2CO3)ост=0,1*106=10,6 г
Теперь смотрим, что произошло с раствором: после реакции гидроксид алюминия выпадет в осадок, а углекислый газ улетучится, значит, они больше "тусят" в растворе, т.е. их массы нужно будет вычесть из массы конечного раствора.
Затем мы расписываем "историю" раствора (что прибавили, что из него ушло):
m(конеч. р-ра)=m(р-ра Al2(SO4)3)+m(Na2CO3)-m(Al(OH)3)-m(CO2)= 68,4+127,2-2,64-3,12=189,84 г
Наконец-то мы смогли подобраться к конечным вычислениям массовых долей (в растворе у нас Na2SO4 и остаток Na2CO3):
w(Na2SO4)=8,52/189,84=0,045 или 4,5%
w(Na2CO3)=10,6/189,94=0,056 или 5,6%
Эти два значения пишем в ответ.
Диспертна система - фізико-хімічна система, в якій диспертна (подріблена) речовина перебуває у вигляді дуже дрібних частинок в іншій речовині (диспертному середовищі). приклади: істинні розчини (сіль, цукор у воді), колоїдні розчини (білок яйця у воді), грубодиспертні системи(емульсії та суспенсії).
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
2-бромо-3-гексанон формула...
NastyaBykova872021.01.2020 09:18 -
Структурна формула 3-метил-4-н-пропілгептану....
lisovasvitlana1511.08.2022 05:17 -
Нужно назвать альдегиды...
сусанна2724.07.2022 08:34 -
1. Приготовьте 20 г раствора с массовой долей хлорида калия 0,05; 2....
nastya1983150717.03.2021 04:19 -
Чи розчиняється олія в бензині та етиловому спирт...
ПростоРадмир00116.09.2021 17:58 -
Какой газ займет при ну больший объем: 16 грамм водорода или 16 грамм...
20bam05buk04.08.2020 18:46 -
Решить уравнение с коэффициентами: al+hcl= zn+hcl= al+h2so4=...
Фурчик27.10.2022 10:03 -
Найдите объём который занимают при н.у. 3г. водорода...
Ааааа11123528.10.2020 20:44 -
Делаю и не уверена что правильно сделала проверьте ! № періоду 1 2...
lediaikiu06.02.2022 21:24 -
Составить уравнение: са -- cao -- ca(oh)₂ -- caco₃...
liza763457817.07.2020 11:22
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.