1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2;
2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O;
3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4;
4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

2.Уравнение реакции Изменение степени окисления окислителя
A) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 1) -1 → 0
Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1
B) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20 3) +2→ 0
Г) 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
3.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции
Уравнение реакции Восстановитель
A) NO + NО2 + H2О = 2HNО2 1) NО2
Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2О 2) H2S
B) Br2 + SО2 + 2H2О = 2HBr + H2SO4 3) Br2
Г) 2КI + Вr2 = 2КВг + I2 4) SО2
5) NO
6) KI
4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
SО2 + Н2О + NаIO3 → Н2SО4 + NаI
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 3
2) 4
3) 2
4) 5
5.Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос¬тав, может:
1) только отдавать электроны;
2) только присоединять электроны;
3) проявлять промежуточную степень окис¬ления;
4) иметь только постоянную степень окис¬ления.

6.В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)-2 → 0 2)+4 → +5 3)+2 → +3 4)+4 → +3

7.В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O,
восстановителем является
1)H+1 2)O-2 3)S-2 4)Cl+1

8.Элемент углерод является восстановителем в реакции
1)CO2 + CaO = CaCO3 2)2CO + O2 = 2CO2
3)2C + Ca = CaC2 4)CO2 + Na2O = Na2CO3

150

200

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Vanek11111100

Химия

4,8(26 оценок)

200г * 0,3 mgcl agcl

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.