1.С образованием оксида с водой взаимодействует:
1)Ca 2)K 3)Cu 4)Mg
2.При взаимодействии железа с соляной кислотой образуются:
1)FeCl3 и H2 2)FeCl2 и H2O 3)FeCl3 и H2O 4)FeCl2 и H2
3.С нитратом свинца(2) может взаимодействовать:
1)Ag 2)K 3)Al 4)Cu
4.С гидроксидом натрия может взаимодействовать:
1)калий 2)цинк 3)серебро 4)барий
5.Натрий и калий образуются при:
1)восстановлении оксидов водородом
2)восстановлении оксидов оксидом углерода(2)
3)электролизе водных растворов хлоридов и гидроксидов
4)электролизе расплавов хлоридов и гидроксидов
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А)MgCl2 1)Mg
Б)AgNO3 2)H2
В)CuSO4 3)Ag
Г)Li2S 4)Li
5)S
6)Сu
7.Установите соответствие между исходными веществами и условиями электролиза и процессами,происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А)раствор нитрата серебра с серебряными электродами
Б)раствора нитрата серебра с инертными электродами
В)раствора хлорида алюминия с инертными электродами
Г)раствор нитрата цинка с цинковыми электродами
ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
1)на катоде-восстановление металла и водорода, на аноде-окисление кислотного остатка и молекул воды
2)на катоде-восстановление металла, на аноде-окисление воды
3)на катоде-восстановление металла, на аноде-растворение материала анода
4)на катоде-восстановление металла и воды, на аноде-окисление материала анода
5)на катоде-восстановление металла, на аноде-окисление кислотного остатка
6)на катоде-восстановление воды, на аноде-окисление кислотного остатка
7)на катоде-восстановление воды, на аноде-растворение материала анода
8)на катоде-восстановление воды, на аноде-окисление воды

100

161

Ответы на вопрос:

4,7(84 оценок)

1) 3

2) 4

3) 3

4) 2

5) 4

6) 2 3 6 2

4,4(98 оценок)

для обнаружения непредельных углеводородов можно использовать раствор: 4) бромной воды

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.