041208katy

21.09.2021 10:17

Есть ответ 👍

Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, полу-
ченном при растворении 67,2 объема (н.у.) HCI в одном объеме раствора К2СО3, с массовой долей соли 40 % (плотность
раствора К2СО3, 1,38 г/см3).
70 баллов

292

420

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

nika1299

Химия

4,4(8 оценок)

Все задачи такого типа решаются так: находишь мол. массу и от нее по определению той или иной концентрации находишь необходимое.

1,М. м=342гр в литре 0,01М раствора содержится 342*0,01=3,42гр сульфата алюминия. Э=м. м/6=342/6=57гр. N=3.42/57=0.06

2.Э=127/2=63,5 В литре раствора хлорида железа сод. 63,5*0,04=2,54гр

М=2,54/127=0,02

3,Э=162,5/3=54,16 В литре будет 54,16*0,03=1,6248, в 300мл=1,6248*300/1000=0,487гр.

4,М. м=132гр В литре 0,05М раствора соли будет 132*0,05=6,6гр. Для приготовления 2литров 6,6*2=13,2гр. Э=132/2=66.N=6,6/66=0,1

5,М. м=106 В литре =106*0,1=10,6гр, значит 5,3 в 500мл

6,Э=54,16(см. задачу 3)В литре соли=54,16*0,06=3,2496гр. V=81,1*1/3,2496=24,956л=25л.

7,w=m1*100/m1+m2 Находим кол щелочи=600*15/100=90гр

w=90*100/600+500=8.18%

8.Допустим V=1литр P=V*p=1000*1.26=1260гр. m=1260*25/100=315гр

Э=57 N=315/57=5.52 M=315/342=0.92

Объяснение:

Tatarin570

Химия

4,5(97 оценок)

1,М. м=342гр в литре 0,01М раствора содержится 342*0,01=3,42гр сульфата алюминия. Э=м. м/6=342/6=57гр. N=3.42/57=0.06

2.Э=127/2=63,5 В литре раствора хлорида железа сод. 63,5*0,04=2,54гр

М=2,54/127=0,02

3,Э=162,5/3=54,16 В литре будет 54,16*0,03=1,6248, в 300мл=1,6248*300/1000=0,487гр.

4,М. м=132гр В литре 0,05М раствора соли будет 132*0,05=6,6гр. Для приготовления 2литров 6,6*2=13,2гр. Э=132/2=66.N=6,6/66=0,1

5,М. м=106 В литре =106*0,1=10,6гр, значит 5,3 в 500мл

6,Э=54,16(см. задачу 3)В литре соли=54,16*0,06=3,2496гр. V=81,1*1/3,2496=24,956л=25л.

7,w=m1*100/m1+m2 Находим кол щелочи=600*15/100=90гр

w=90*100/600+500=8.18%

8.Допустим V=1литр P=V*p=1000*1.26=1260гр. m=1260*25/100=315гр

Э=57 N=315/57=5.52 M=315/342=0.92

Elfsp1r1t

Химия

4,6(61 оценок)

Все такие - пропорции. 300г 100% 33г х% х = 33*100/300=11%

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.