Регистрация Спросить otvet5GPT
Sinci
01.05.2022 20:11
Химия
Есть ответ 👍

Розподілити по класам речовини та дати їм назву​

129
164
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Abdurauf2004
Abdurauf2004
4,4(24 оценок)
Объем в 1.12 дм³ газа это, конечно же, оставшийся азот, который с гидроксидом калия не взаимодействует. значит оксида серы в смеси было 4.48 - 1.12 = 3.36 дм³ (или литра) считаем массу гидроксида калия в растворе m(koh) = w * m(раствора) = 0.112 * 100 = 11.2 г в зависимости от соотношения оксида серы и гидроксида калия, реакции между ними могут быть следущие so₂ + koh = khso₃ (реакция #1) so₂ + 2koh = k₂so₃ + h₂o (реакция #2) чтобы понять какая реакция будет происходить, считаем количества веществ оксида и щелочи n(so₂) = v(so₂) / vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль n(koh) = m(koh) / m(koh) = 11.2 / 56 = 0.2 моль как видим для второй реакции у нас не хватает щелочи, значит расчеты ведем по реакции #1 по уравнению реакции #1 n всех веществ одинаковы и равны 0.15 моль (расчет по so₂) если в реакцию вступило 0.15 моль кон, значит 0.05 моль еще осталось, а раз так, то эта щелочь будет взаимодействовать с кислой солью khso₃ + koh = k₂so₃ + h₂o если в реакцию вступило 0.05 моль гидроксида калия, то потратилось 0.05 моль гидросульфита калия (а значит в растворе его осталось 0.15 - 0.05 = 0.1 моль), и образовалось 0.05 моль сульфита калия посчитаем еще массу оксида серы который вступил в реакцию m(so₂) = n(so₂) * m(so₂) = 0.15 * 64 = 9.6 г значит масса конечного раствора равна 100 + 9.6 = 109.6 г считаем массовые доли солей в конечном растворе w(khso₃) = n(khso₃) * m(khso₃) / m(раствора) = 0.1 * 120 / 109.6 = 0.1095 или 10.95% w(k₂so₃) = n(k₂so₃) * m(k₂so₃) / m(раствора) = 0.05 * 158 / 109.6 = 0.072 или 7.2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS