с тестом по химии. 9 класс.

1. В периоде слева направо:

1) радиус атома уменьшается
2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется
3) число электронных уровней увеличивается
4) заряд ядра атома не меняется

2. В соединениях: СО, СО2, Н2СО3 углерод имеет степень окисления, соответственно равные:

1) – 2; + 4; - 4 2) + 2; + 4; + 4 3) – 2; - 4; - 4 4) + 2; - 4; + 4
ПОКАЗАТЬ, как определил
3. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения?

1) N2 + O2 = 2NO 2) Ca + CL2 = CaCL2

3) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2
Составьте к нему электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
4. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) Na2O и Ba(OH)2 2) CaCO3 и ALCL3

3) Mg3(PO4)2 и ZnO 4) KCL и FeCL2
5. В химическом уравнении Ag + Fe(NO3)2 = X + Y; вещества X и Y – это соответственно:

1) H2O и HNO3 2) Ag2O и FeN

3) Fe(NO3)2 и Ag 4) реакция не идет

6. Железо может вступать во взаимодействие с водным раствором:

1) гидроксида натрия 2) хлорида кальция

3) соляной кислоты 4) нитрата бария
Напишите уравнение соответствующее
7. Соляная кислота HCL реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) Cu (OH) 2, Ag 2) CaCO3, Fe2O3

3) NH3, Na2SO4 4) NaOH, Hg
Составьте полное и сокращенное ионное уравнение для каждой реакции

220

409

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

tugatimu9876

Химия

4,7(49 оценок)

ответ:

реакция: zn + h2soo4 = h2 + znso4

количество вещества кислоты: n(h2so4) = m/m= 9,8 г/98 г\моль = 0,1 моль. столько же потребуется и цинка.

масса цинка: m(zn) = n*m= 0,1 моль*65 г/моль = 6,5 г

объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.