балов
A1. Электролитом является

1) H2SO4 2) NH3 3) CO2 4) Al(OH)3

A2. Сильным электролитом является каждое из веществ следующей пары

1) CaO3 и H2Cl4

2) CaCl2 и Н20

3) NaCL и HCL

4) H2Su NaOH

АЗ. Катионы H+ можно обнаружить в растворе с фенолфталеина

2) лакмуса

3) хлорида натрия

4) хлорида бария

А4. Реакция ионного обмена

1) Mg + 2HC1 = MgCl2

2) CO2 + C = 2CO

3) CuCl2+ 2NaOH=2NaCl Cu(OH),

4) Fe + Cuso, - Feso + Cu

А5. Газообразное вещество образуется при вза имодействии водных растворов

1) HNO2 и KOH 2) HCl и CaCO3

3) AgNO2 H CaCl2 4) CaCl2 и NaCO3

А6. Вещество X в сокращённом ионном уравнениении X + 2OH-=Co⅔-+H2O

1) Na2CO3 2) MgCO3 3) CO2 4) CO

A7. Соляная кислота взаимодействует с раствор ром

1) CuO4 2) AgNO3 3) HNO3 4) BaCl2

А8. Азотной кислоте соответствует оксид

1) N2O3 2) No2 3) N2O5 4)No

A9. Какие из утверждений верны?

А. Реакция обмена между электролитами проте кает до конца, если в результате образуется рас творимая соль.

Б. Реактивом на ионы хлора являются ионы се ребра.

1) верно только A 3) верны оба суждения

2) верно только Б

4) оба суждения неверны

A10. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии веществ

1) CaCO3 и HCL

2) Ca(OH)2 и CO2

3) Ba(OH)2 и HCl

4) CuSO4 u BACI2

185

415

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sofiiaskvira

Химия

4,4(98 оценок)

ответ: Сори могу только это, остальное не помню.

1 1

2 2

3 1

4 3

5 3

6 3

Rustamka45

Химия

4,4(4 оценок)

дано:

m(h2so4) = 4.9 г

w% (naoh) = 10%

m (р-ра naoh) = x г

решение:

2naoh + h2so4 =na2so4 + 2h2o

m (naoh) = 23 +16+ 1 = 40 г/моль

m (h2so4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n (h2so4) = 4.9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

т.к. перед naoh стоит коэффициент 2, то n (naoh) в 2 раза больше, чем n(h2so4), то есть 0,05*2 = 0,1 моль.

отсюда найдем массу naoh, израсходованного на найтрализацию всей кислоты:

0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

эта масса составляет 10% от предложеного раствора naoh.

значит, чтобы найти массу раствора naoh, нужно 4 г * 100% / 10% = 40 г

ответ: масса раствора naoh = 40г

вторая решается аналогично.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.