Химия: Какого цвета осадки в качественных реакциях

kirill12123

27.10.2021 09:33

Химия

Есть ответ 👍

Какого цвета осадки в качественных реакциях

249

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

remzoooo

Химия

4,5(67 оценок)

Катион Характерные реакции

Ag+

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Выпадает осадок белого цвета.

2AgNO3 + Na2CrO4 = Ag2CrO4 + 2NaNO3

Выпадает осадок желтого цвета.

Pb2+

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

Выпадает осадок желтого цвета.

Ba2+

BaCl2 + Na2CrO4 = BaCrO4+ 2NaCl

Выпадает осадок белого цвета нерастворимый в уксусной кислоте.

Ca2+

CaCl2 + H2C2O4 CaC2O4 + 2HCl

Выпадает осадок белого цвета.

Al3+

Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Выпадает осадок белого цвета.

Al(OH)3 +3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6]

Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.

Na3[Al(OH)6] + NH4Cl(нас.р-р) ® Al(OH)3 + NH3 + NaCl + NaOH

Вновь выпадает осадок белого цвета.

Zn2+

ZnSO4 + 2NaOH(недостаток) = Zn(OH)2 + Na2SO4

Выпадает осадок белого цвета.

Zn(OH)2 + 2NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4]

Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.

Na2[Zn(OH)4] +4NH4Cl(нас.р-р) = [Zn(NH3)4]Cl2+ 2NaCl + 4H2O

Не наблюдается выпадение осадка – этой реакцией катион Zn2+ отличается от катиона Al3+.

Cr3+

CrCl3 + 3NaOH(недостаток) = Cr(OH)3 + 3NaCl

Выпадает осадок зеленого цвета.

Cr(OH)3 + 3NaOH(избыток) = Na3[Cr(OH)6]

Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.

Fe2+

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Выпадает осадок белого цвета.

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Осадок буреет на воздухе.

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4

Выпадает осадок синего цвета.

Fe3+

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Kfe[Fe(CN)6] + 3KCl

Выпадает осадок синего цвета.

FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

Роданид железа(III) – темно-красного цвета.

Cu2+

CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O

Образуется комплексная соль фиолетового цвета.

NH4+

NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O

Ощущается неприятный запах.

CO32-

Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O

SiO32-

Na2SiO3 + NH4OH = H2SiO3 + NH4Cl

Выпадает в осадок гель кремниевой кислоты.

Cl-

KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

Выпадает осадок белого цвета.

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Осадок растворяется в избытке раствора аммиака.

I-

2KI + Pb(NO3)2 = PbI2 + 2KNO3

Выпадает осадок желтого цвета.

SO42-

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Выпадает осадок белого цвета.

S2-

Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3

Выпадает осадок черного цвета.

CH3COO-

2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4

Ощущается запах уксусной кислоты.

Объяснение:

AikolNur

Химия

4,5(87 оценок)

Хорошей тепло- и электропроводностью. свойства: железо — активный металл. 1. на воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3fe + 2o2 = fe2o3 • feo (феррит железа) 2. во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (iii). 4fe + 3о2 + 6н2о = 4fe(он)3 3. взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2fe + 3cl2 = 2fecl3 4.железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в ряду напряжений правее железа: fe + cuso4 = feso4 + cu 5. растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода: fe + 2cl = fecl2 + h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.