Ответы на вопрос:
1. 2 ZnS + O2--> ZnO + SO2
2. ZnO + H2--> Zn + H2O
3. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
4. ZnSO4 + 2KOH --> Zn(OH)2 + K2SO4
Объяснение: ничего сложного)
масса аллюминия = массу вещества(15,6) умножить на процентное содержание аллюминия (34,62%), но прежде проценты переведем в десятичную дробь,т.е. 34,62 : 100 = 0,3462масса аллюминия равна 0,3462*15,6 = 5,4 грамманалогично находим массы кислорода и водорода: масса кислорода равна 0,6153*15,6 = 9,59 грамм масса водорода равна 0,0385*15,6 = 0,6 граммтеперь находим количество всех трех веществ, количество аллюминия равно его массу разделить на его молярную массу,из этого следует что оно равно 5,4: 27 = 0,2 мольаналогично найдем хим.кол-во кислорода и водородахим кол-во кислорода равно 9,59: 16 = 0,599=0,6 мольхим кол-во водорода равно 0,6 : 1 = 0,6 моль0,2 : 0,6: 0,6 надо домножить на такое число чтобы эти числа оказались целыми, домножим на 5 и получим: 1: 3: 3 из этого следует что формула вещества выглядет так: al(oh)3найдем кол-во(al(oh)3),оно равно 15,6 грамм : (27+3+48)=15,6 : 78 = 0,2 мольсоставим уравнение реакции: 2*al(oh)3 = al2o3+ 3*h2oв реакцию вступило 2 моля гидрооксида алюминия (впереди стоящий коофицент 2) и три моля воды (впереди стоящий коофицент 3), в предыдущем действии мы высчитали что хим кол-во al(oh)3 которое было равно 0,2 моль,тогда пусть хим кол-во воды равно а моль: 0,2: 2 =а: 3 из этого следует что а= 0,2*3: 2 = 0,3 моль - хим кол-во водынайдем массу водыумножив хим кол-во на молярную массу воды: 0,3*(2+16)=0,3*18=5,4 грамм
ответ: 5,4 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
olgayabs76oxczon16.05.2023 05:54
-
kafmmi14.01.2022 01:09
-
Anna941124.05.2020 15:27
-
comeback9203.07.2022 05:32
-
нюша30513.11.2021 03:41
-
sabegov123402.05.2023 10:12
-
Арина908705.02.2022 23:24
-
Ram54314.10.2021 07:20
-
Renton854609.01.2023 22:12
-
18minina25.06.2020 14:35
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.