Регистрация Спросить otvet5GPT
12235110spl
06.09.2020 22:21
Химия
Есть ответ 👍

Расчитайте массу осадка который образуется из 100 грамм хлорида бария и серной кислоты

161
205
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Ira511
Ira511
4,8(8 оценок)

100 г                               х г

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4 стрелка вниз 

208 г                             233 г

при взаимодействии 208 г хлорида бария образуется 233 г барий сульфата,а

при   --   //   --             100 г, откуда

х=233*100/208=112 г

  ответ: 112 г образуется осадка при взаимодействии 100 г хлорида бария с сульфатной кислотой

Пулmn
Пулmn
4,8(4 оценок)

  0,48                                 х моль

bacl2 + h2so4 = baso4 (осадок, стрелочка вниз) + 2hcl

1моль                              1 моль

n = m/m

m(bacl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль

n(bacl2) = 100 г / 208 г/моль = 0,48 моль

0,48 = x

    1          1

x = 0,48

n(baso4) = 0,48 моль

m = n*m

m(baso4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

m(baso4) = 0,48 моль * 233 г/моль = 111,84 г

ответ: 111,84 г

2017mariana
2017mariana
4,5(92 оценок)
Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. с большинством элементов он взаимодействует непосредственно, кроме галогенов, за исключением фтора, золота и платины. вот уравнение: 4al + 3o2 = 2al2o3; 3fe + 2o2 = fe3o4.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS