Химия: Химические свойства оксида серы (4)

alinaklepcova

26.03.2020 17:19

Химия

Есть ответ 👍

Химические свойства оксида серы (4)

131

436

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

али426

Химия

4,7(18 оценок)

Химические свойства оксида серы (IV)

Сернистый газ обладает высокой реакционной Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:

SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-.

В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.

При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.

Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

и раствор перманганата калия:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

окисляется кислородом в серный ангидрид:

2SO2 + O2 = 2SO3.

Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:

SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);

SO2 + 2H2 = S + 2H2O.

Получение оксида серы (IV)

Сжигание серы на воздухе

S + O2 = SO2.

Окисление сульфидов

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

Действие сильных кислот на сульфиты металлов

Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.

Вот и всё.

yulyamazelyuk

Химия

4,7(37 оценок)

оксид серы (4)- (диоксид серы,двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид), соединение серы с кислородомсостава SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. В высоких концентрациях токсичен

pagan1977sanyap0apdo

Химия

4,7(29 оценок)

h2so4+2naoh -> na2so4+2h2o

m(h2so4)=2+32+16*4=98 г/моль

m(naoh)= 39+1+16=56 г/моль

m(na2so4)= 23*2+32+16*4= 142 г/моль

находим количество кислоты 196*0,1=19,6 г 19,6/98=0,2 моль

находим количество щелочи 200*0,4=80 г 80/56=1,43 моль

мольное соотношение фактическое кислота/щелочь равно 0,2/1,43 или приблизительно 1/7

стехиометрическое соотношение по уравнению составляет1/2 что свидетильствует о большом переизбытке щелочи поэтому расче проводим по кислоте

находим массу полученной соли 19,6*142/98=28,4 г

находим массу раствора 196+200=396 г

определяем массовую долю соли в растворе 28,4/396=0,072 (7,2 %)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.