Регистрация Спросить otvet5GPT
vasilevaka12
06.11.2020 10:22
Химия
Есть ответ 👍

Расставить степени окисления элементов в уравнении. Выписать какие

элементы изменяют степени окисления (н-р: S

+4

-2e = S

+6). Какой элемент

окислитель, какой – восстановитель? (н-р: S

+4

– восстановитель)

Zn +H2SO4 = H2S + ZnSO4 + H2O

KMnO4 + NaNO2+ H2O = MnO2 +NaNO3 +KOH​

276
284
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

анна2170
анна2170
4,7(66 оценок)

3гвлаокоао о аоагалаовшушуг

GOLUBOVICH0400
GOLUBOVICH0400
4,8(87 оценок)
Дано: v(hcl) = 30 л v(cl₂) - ? составляем уравнение реакции: h₂ + cl₂ = 2hcl в уравнении реакции участвуют газообразные реагенты и получается продукт реакции газообразный хлороводород, поэтому коэффициенты, стоящие перед газообразными реагентами и газообразными  продуктами реакции показывают их объем. в нашем уравнении 1 л водорода реагирует с 1 л хлора с образованием 2-х л хлороводорода. примем объем хлора за х литров.  далее рассуждаем так: из 1 л хлора можно получить 2 л хлороводорода, а из х л хлора можно получить 30 л хлороводорода отсюда х=v(cl₂)=30  л*1 л/ 2 л = 15 л, или можно решить по уравнению реакции:           1 л     2 л h₂ + cl₂ = 2hcl           х л     30 л составляем пропорцию: 1: х = 2: 30 х = 15 ответ: для получения 30 л хлороводорода необходимо взять 15 л хлора.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS