С соляной кислотой реагируют каждое из пары веществ:

1) медь, гидроксид меди; 2) натрий, гидроксида натрия;

3) серная кислота, оксид серы; 4) вода, гидроксид калия

110

327

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

7575757575

Химия

4,7(76 оценок)

Соляная кислота(HCl) реагирует с натрием(Na) и гидроксид натрием(NaOH)

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Объяснение:

всмпасы

Химия

4,7(38 оценок)

2kmno4 + 5h2s + 3h2so4 = 2mnso4 + 5s + k2so4 + 8h2o + 5e + 8h+ = mn2+ + 4h2o 2 процесс восстановления ок-ль s(2-) - 2e = s(0) 5 процесс окисления в-ль + 10e + 16h+ = 2mn2+ + 8h2o 5s(2-) - 10e =5 s(0) 4 ca + 5 h2so4 = 4 caso4 + h2s + 4 h2o ca(0)-2e=ca(+2) 4 окис-е, вос-льs(+6)+8e=s(-2) 1 вос-е, ок-ль4ca(0)-8e=4ca(+2) s(+6)+8e=s(-2) cr2(so4)3 + 3br2 + 16naoh = 2na2cro4 + 6nabr + 3na2so4 + 8h2o восстановитель 2cr^+3 - 6e = 2cr^+6 | 1 реакция окисления окислитель br2^0 + 2e = 2br^-1 3 реакция восстановления2cr^+3 - 6e = 2cr^+6 3 br2^0 + 6e = 6br^-1 2 kmno4 +na2so3 + 2 koh = 2 k2mno4 + na2so4 + h2o mn(+7)+1e=mn(+6) 2 вос-е, ок-льs(+4)-2e=s(+6) 1 ок-е, вос-ль2mn(+7)+2e=2mn(+6) s(+4)-2e=s(+6) 2kmno4 + h2o2 + 4h2o = 2mn(oh)4 + 2koh + 2o2mn(+7)+3e=mn(+4) 2 вос-е, ок-ль2o(-1)-2e=o2(0) 3 ок-е вос-ль2mn(+7)+6e=2mn(+4) 6o(-1)-6e=3o2(0) ch3cho + k2cr2o7 + h2so4 = ch3cooh + cr2(so4)3 + 7h2o калий куда девался в правой наверно ! 3ch3–cho + k2cr2o 7 + 4h2so 4 = 3ch3–cooh + cr2(so4) 3 + k2so 4 + 4h2o, cr(+6)+3e=cr(+3) 2 вос-е, ок-ль c(+1)-2e=c(+3) 3 ок-е, вос-ль 2cr(+6)+6e=2cr(+3) 3c(+1)-6e=3c(+3)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.