Среди приведенных химических реакций укажите те, в результате которых можно получить кислоту. Допишите реакции до конца и уравняйте.

а) Сu + H2SO4; б) Na3PO4 + H2SO4;

в) SO3 + H2O; г) K2SO4 + H2CO3.

112

340

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Алена173

Химия

4,6(64 оценок)

б,в

Объяснение:

а) Cu+H2SO4(разб.) не реагирует, т. к. медь - слабый металл и не вытеснит водород

Cu+2H2SO4(конц.)=CuSO4+SO2+2H2O

б) 2Na3PO4+3H2SO4=3Na2SO4+2H3PO4 более сильная кислота вытеснит более слабую, но всё это будет в растворе плавать:)

в) SO3+H2O=H2SO4 кислотный оксид с водой дают кислоту

г) не реагирует, т. к. угольная кислота слабее серной

pidortema

Химия

4,5(36 оценок)

Решение с учетом растворимости при 60 °с масса раствора составит 210 г, тогда в насыщенном растворе массой 200 г будет содержаться нитрат калия массой 110-200/210 = 104,76 г и вода массой (200 - 104,76) = 95,24 г. при охлаждении этого раствора до 0 °с с учетом растворимости при этих условиях в растворе останется соль массой 15-95,24/100 = 14,29 г. тогда при охлаждении раствора массой 200 г от 60 °с до 0 °с выпадает в осадок нитрат калия массой (104,76 - 14,29) = 90, 47 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.