БАЛЛОВ УМОЛЯЮ У МЕНЯ 5 МИН ОСТАЛОСЬ !

10. При разложении нитрата каких элементов образуются оксид азота - (IV), металл и кислород?
1. Ag 2. Al 3. Mg 4. Hg 5. Zn6. Ca;
А) 2, 5, 6 В) 4, 5, 6 С) 1, 4D) 1, 4, 6

147

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Jeka990

Химия

4,4(37 оценок)

В) 4, 5, 6

Объяснение:

trokhymukjulia

Химия

4,7(36 оценок)

Дано: m(kci,kno₃)=50г. v(газа)=4,48л. vm=22,4л./моль ω( ω(kno₃ из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода. 1. запишем уравнение реакции разложения нитрата калия: 2кno₃ = 2kno₂ + o₂ 2. определим количество вещества кислорода объемом 4,48л. n(o₂)=v(o₂)÷vm n(o₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода. 4. по условию образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль. n(kno₃)=0,4моль 5. определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль. m(kno₃)=39+14+16х3=101г./моль m(kno₃)=n(kno₃)хm(kno₃) m(kno₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г. 6. определим массу хлорида калия в смеси: m(kci)=m(kci,kno₃)-m(kno₃) m(kci)=50г.-40,4г.=9,6г. 7. определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси: ω(kci)=m(kci)÷m(kci,kno₃) ω(kci)=9,6г.÷50г=0,192 ω%(kci)=ω(kci)×100%=0,192×100%=19,2% ω(kno₃)=m(kno₃)÷÷m(kci,kno₃) ω(kno₃)=40,4г.÷50г.=0,808 ω%(kno₃)=ω(kno₃)×100%=0,808×100%=80,8% 8. ответ: в исходной смеси: массовая доля хлорида калия 0,192 или 19,2% массовая доля нитрата калия 0,808 или 80,2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.