Решить задачу. Вычислите объем водорода, который выделится при растворении в кислоте 120 граммов магния, содержащего 25 % примесей. Рассчитайте сколько граммов 20%-го раствора азотной кислоты потребуется для реакции?

135

377

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nurbibisaidova3

Химия

4,6(39 оценок)

Свойства[править | править вики-текст] растворимость безводного nh4cl (в г/100 г воды) при температуре0 °c10 °c20 °c30 °c40 °c50 °c60 °c70 °c80 °c90 °c100 °c29,433,337,241,445,850,455,260,265,671,377,3

растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

при нагревании до 338 °c полностью распадается на nh3 и hcl (возгонка).

свойства[править | править вики-текст]реагирует с щелочами: {\displaystyle {\mathsf {nh_{4}cl+naoh\rightarrow nacl+h_{2}o+nh_{3}}}} реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды: {\displaystyle {\mathsf {nh_{4}cl+nano_{2}\rightarrow nacl+n_{2}+2h_{2}o}}} под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота {\displaystyle {\mathsf {ncl_{3}}}} получение[править | править вики-текст]

в промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия nahco3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

{\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+h_{2}o+co_{2}+nacl\rightarrow nahco_{3}+nh_{4}cl}}}

в лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор nacl.

иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

{\displaystyle {\mathsf {8nh_{3}+3cl_{2}\rightarrow n_{2}+6nh_{4}cl}}}

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.