С объяснением Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. CO2 и H2O Б. NaOH и HCI В.HCI и Zn Г. Cu и H2SO4 (р-р)

9. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: ….=Na2SO4 + H2O
А. Na2O и H2SO4

Б. NaOH и H2SO4

В. NaOH и SO2

Г. NaCI и H2SO4

10. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению H+ + OH- = H2O

А. Cu(OH)2 + 2HCI= ….

Б. NaOH + HNO3= ….

В. BaO + 2HCI= ….

Г. CuSO4 + 2KOH= ….

299

361

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

zokaa112

Химия

4,5(24 оценок)

Реакция получения пропанола-2 из пропена: 1) сн3-сн=сн2 + н2so4 ==> ch3-ch(o-so2-oh)-ch3 2) ch3-ch(o-so2-oh)-ch3 + h2o ==> ch3-ch(oh)-ch3 + h2so4 в одну стадию можно записать так: сн3-сн=сн2 + h2o =кат. h2so4=> ch3ch(oh)-ch3 (серная кислота катализатор) из одного моля пропена получается при 100%-ном выходе 1 моль пропанола-2. 2,24 л пропена составляют 0,1 моль (масса 4,2 г) , пропанола-2 получится при 80%-ном выходе 0,08 моль или по массе 59г/моль*0,08моль = 4,72 г. образовавшийся пропанол остается в растворе, поэтому можно вычислить массовую долю его в растворе. масса раствора будет больше массы взятого раствора кислоты на массу поглощенного пропена, т. е 195,8 + 4,2 = 200 г и массовая доля пропанола в процентах: 4,72*100/200 = 2,36 %. это ответ. (для чего указано, что раствор кислоты 10 %-ный. ну, хотя бы для того, чтобы убедиться, что кислота взята в избытке - получается примерно 0,2 моль кислоты. но тогда необязательно было указывать, что весь пропан поглотился кислотой - можно было это определить, зная массу раствора и процентное содержание кислоты) .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.