Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой?

ответ:

m(смеси) = 52.8 г; w(al₂o₃) = 19.32%

объяснение:

считаем количества веществ алюминия и кислорода

n(al) = n(al) / na = 2.408 * 10²³ / 6.02 * 10²³ = 0.4 моль

n(o) = n(o) / na = 1,2642 * 10²⁴ / 6.02 * 10²³ = 2.1 моль

пусть алюминия в нитрате есть х моль, тогда в оксиде его есть 0.4 - х моль. количество вещества нитрата алюминия тогда тоже будет х моль, а оксида алюминия будет 0.5(0.4 - х) моль. зная это, можем найти количество вещества кислорода в этих соединениях

n(o) в al(no₃)₃ = 9x моль

n(o) в al₂o₃ = 1.5(0.4 - х) моль

значит 9х + 1.5(0.4 - х) = 2.1; х = 0.2 моль

считаем массу оксида и нитрата алюминия

m(al₂o₃) = m(al₂o₃) * n(al₂o₃) = 102 * 0.1 = 10.2 г

m(al(no₃)₃) = m(al(no₃)₃) * n(al(no₃)₃) = 213 * 0.2 = 42.6 г

вместе m(al₂o₃) + m(al(no₃)₃) = 10.2 + 42.6 = 52.8 г

считаем массовую долю оксида алюминия

w(al₂o₃) = m(al₂o₃) / m(смеси) = 10.2 / 52.8 = 0.1932 = 19.32%