Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме химической реакции: HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

265

421

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Columbos

Химия

4,8(16 оценок)

Объяснение:

Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (сCo²⁺10⁻¹ моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Co2+ уменьшить в 10 раз?

В данном гальваническом элементе кадмиевый электрод будет являться анодом, а стандартный водородный электрод - катодом.

Схема гальванического элемента:

(-)Cо │ Cо²⁺ ││ 2Н⁺ │Н₂(Pt) (+)

[Со²⁺]=0,1 моль/л [Н+]=1 моль/л

Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Со²⁺/Cо) и φ( 2Н⁺/Н₂) составляют соответственно

- 0,280 В и 0,000 В.

При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления кобальта: Со⁰ --> Cо²⁺ + 2 ē.

Электроны по проводнику переходят на водородный электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = Н₂⁰.

Токообразующая реакция Co⁰ + 2H⁺ = Co²⁺ + H₂⁰

Для определения ЭДС элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода.

Тогда ЭДС данного элемента в стандартных условиях составит: 0,000 - (-0,280 ) = 0,280 В.

0,0591

φ Со²⁺/Со = φ⁰ Со²⁺/Со + ----------- × lg [Co²⁺] =

0,0591

- 0,280 B + ------------- lg 0,1 = - 0,3096 В

В этом случае ЭДС гальванического элемента составит:

0,000 - (-0,3096 ) = 0,3096 В.

Таким образом, ЭДС гальванического элемента возросла на 0,0296 В или примерно на 10%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.