Контрольная работа №4

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Вариант 6

1. Практически не диссоциирует:

А) Fe(OH)2

Б) Na3PO4

В) HNO3

2. Анион — это:

А) Ион кальция

Б) Ион фтора

В) Атом меди

3. Формула сильного электролита:

А) Сu(ОН)2

Б) НBr

В) Н2СО3

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

А) Mg(OH)2

Б) КОН.

В) Fe(OH)3

5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:

А) Н+ + ОН- = Н2О

Б) Ag+ + Cl- = AgCl↓

B) 3Ag+ + PO43- =Ag3PO4↓

6. Окраска лакмуса в растворе cерной кислоты:

А) Красная

Б) Малиновая

В) Фиолетовая.

7. Соляная кислота не взаимодействует с:

А) Железом

Б) Медью

В) Магнием

8. Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС12 + 2Н2О является:

А) Сu

Б) СuО

В) Сu(ОН)2

9. Соотнесите формулу оксида и формулу гидроксида:

Формула оксида: 1.Р2О5 2. СuО 3. К2О 4. Сu2О

Формула гидроксида: А. Сu(ОН)2 Б. СuОН В. Н3РО4 Г. КОН

10. Закончите уравнения реакций:

А) NaOH + CuCl2—>...

Б) азотная кислота + A1(ОН)3 → …

Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.

11. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 162 г алюминия с соляной кислотой.

179

197

Ответы на вопрос:

4,4(70 оценок)

o-o-o

| |

ch3-(ch2)13-c=c-(ch2)13-ch3+o3=ch3-(ch2)13-c-c-(ch2)13-ch3 + hoh =

2ch3(ch2)13-cooh+h2o2 -р-ция озонирования с последующим гидролизом,обр-ся кислота нормального строения.

ch3-(ch2)13-c=c-(ch2)13-ch3+hoh=ch3-(ch2)13-ch-coh-(ch2)13-ch3 -р-ция

гидратации и образования вторичного спирта.

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.