Уравняйте методом электронного баланса следующие уравнения реакций.

KI + Cu(NO3)2 = CuI + I2 + KNO3

Li + H2SO4 = Li2SO4 + H2S + H2O

SO2 + HCIO4 + H2O = H2SO4 + HCI

HCI + CrO3 = CI2 + CrCI3 + H2O

S + NaOH = Na2SO3 + Na2S + H2O

Реакция нейтрализации 2 nh₃ + so₃ + h₂o = (nh₄)₂so₄ т(nh₃/so₃) = 0,040850 г/мл = m(so₃) / v(nh₃) m(so₃ ) = 80 г/моль  m(nh₃) = 17 г/моль  1 мл раствора nh₃ реагирует с 0,040850 г so₃ по уравнению реакции  2 nh₃       +     h₂o        +         so₃         =   (nh₄)₂so₄ 2*17 г nh₃   реагируют с     80 г so₃     х г   nh₃ - - - - - - - -- - -     0,040850 г so₃ отсюда масса nh₃ в 1 мл равна: х = 2*17 * 0,04085 / 80 =   0,01736 г этой массе соответствует количество вещества nh₃:   0,01736 г / 17 г/моль = 0,0010 моль. это количество вещества соответствует 1 мл раствора. а 1000 мл (1 л), соответственно, в 1000 раз больше: 0,0010 * 1000 = 1 моль/л. итак, cm(nh₃) = 1 моль/л поскольку молекула аммиака соответствует одному атому водорода, то фактор эквивалентности равен 1, а молярная масса эквивалента равна  молярной массе сэ(nh₃) = 1 моль эквивалентов/л