Уравняйте методом электронного баланса следующие уравнения реакций.

KI + Cu(NO3)2 = CuI + I2 + KNO3

Li + H2SO4 = Li2SO4 + H2S + H2O

SO2 + HCIO4 + H2O = H2SO4 + HCI

HCI + CrO3 = CI2 + CrCI3 + H2O

S + NaOH = Na2SO3 + Na2S + H2O

168

263

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Saca2000

Химия

4,8(92 оценок)

Реакция нейтрализации 2 nh₃ + so₃ + h₂o = (nh₄)₂so₄ т(nh₃/so₃) = 0,040850 г/мл = m(so₃) / v(nh₃) m(so₃ ) = 80 г/моль m(nh₃) = 17 г/моль 1 мл раствора nh₃ реагирует с 0,040850 г so₃ по уравнению реакции 2 nh₃ + h₂o + so₃ = (nh₄)₂so₄ 2*17 г nh₃ реагируют с 80 г so₃ х г nh₃ - - - - - - - -- - - 0,040850 г so₃ отсюда масса nh₃ в 1 мл равна: х = 2*17 * 0,04085 / 80 = 0,01736 г этой массе соответствует количество вещества nh₃: 0,01736 г / 17 г/моль = 0,0010 моль. это количество вещества соответствует 1 мл раствора. а 1000 мл (1 л), соответственно, в 1000 раз больше: 0,0010 * 1000 = 1 моль/л. итак, cm(nh₃) = 1 моль/л поскольку молекула аммиака соответствует одному атому водорода, то фактор эквивалентности равен 1, а молярная масса эквивалента равна молярной массе сэ(nh₃) = 1 моль эквивалентов/л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.