Химия: решить. Битый час уже над этим сижу

arinalapshakova

30.03.2021 09:30

Химия

Есть ответ 👍

решить. Битый час уже над этим сижу

192

449

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

alinamalinachka

Химия

4,6(40 оценок)

1) Бутен

2) Циклопропан

Объяснение:

1) Алкены с галогенами реагируют по механизму присоединения в молярном отношении 1 к 1, то есть 1 моль алкена присоединяет 1 моль галогена по разрыву кратной связи, при этом увеличиваю свою молярную массу на молярную массу самого галогена. Условно можно выразить реакцией

СnH2n + Gl2 = CnH2nGl2

Исходя из двух реакций галогенирования

СnH2n + Br2 = CnH2nBr2 СnH2n + I2 = CnH2nI2

Обозначим СnH2n за X, СnH2nBr2 - X+160 (M(Br2)), CnH2nI2 - X +254 M(I2), и приравняем так как исходный алкен одинакового количества

8.64/(X+160)=12.4/(X+254) = > 8.64X+2194,56=12.4X+1984 => 210.56=3.76X

X=56 - получаем алкен с молярной массой 56 г/моль (это бутен), с молекулярной формулой С4H8.

2) Гидрогалогенированию подвержены циклоалканы с низкими циклами также по мезанизму присоединению, с образованием моногалогеналкана.

Условная реакция

СnH2n + HCl = CnH2n+1Cl

Циклоалкан и хлороводород реагируют в соотношении 1 к 1

n(СnH2n)=n(HCl)

n(HCl)=2.4/22.4=0,1071 моль

M(CnH2n)=4.2/0.1071=39 г/моль нет циклоалкана с молярной массой 39 г/моль. Возможно ошибка в условии 2,24 литра хлороводорода, тогда

n(HCl)=2.24/22.4=0.1 моль

M(CnH2n)=4.2/0.1=42 г/моль

Циклоалкан с молярной массой 42 г/моль - циклопропан.

Нахождение молекулрной формулы соединения через его молярную массу и общую формулу

Алкен - 56 г/моль

СnH2n=56 => 12n+2n=56 => 14n=56 => n=4 => C4H8

Циклоалкан - 42 г/моль

СnH2n=42 => 12n+2n=42 => 14n=42 => n=3 => C3H6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.