ilyapleshakov29

06.05.2023 12:20

Есть ответ 👍

50 БАЛЛОВ расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса. укажите вещество-окислитель и вещество восстановитель

256

290

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

shuraKotokoto

shuraKotokoto

Химия

4,6(5 оценок)

1

Объяснение:

2 K+2 Н2O= 2 KOH+H2 (газ)

K(0) -1 e => K(+1) 2 восстановитель, процесс окисления

2H(+) +2 e => H2(0) 1 окислитель, процесс восстановления

alenasamok

alenasamok

Химия

4,8(88 оценок)

14

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

Восстановление:

2H2O + 2e− = H2 + 2OH−

Окисление:

K − 1e− = K+

2H2O + 2K = H2 + 2OH− + 2K+

Объяснение:

Не точно проверь первым делом.

Aminka555112

Aminka555112

Химия

4,8(40 оценок)

14

С6Н12 + Cl2 = С6H11Cl + HCl УХР1

М(С6Н12)=84 г/моль

n(C6H12) = 25,2 г/84 г/моль = 0,3 моль

Vm=22,4 л/моль

n(Cl2) = 8 л/22,4 л/моль = 0,357 моль

Из УХР1 следует, что хлор взят в излишке

n(HCl)=n(C6H12) = 0,3 моль

HCl + NaOH = NaCl + H2O УХР2

Из УХР2 следует, что n(NaOH)=n(HCl) = n(NaCl) = 0,3 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г

m(p-paNaOH) = 12 г/0,2 = 60 г

V(p-paNaOH) = 60 г/1,22 г/мл = 49,18 мл

M(NaCl) = 58.5 г/моль

m(NaCl) = 0,3 моль*58.5 г/моль = 17,55 г

m(p-pa) = 0,3*36,5 + 150 + 60 = 220,95 г

(NaCl) = 17.55/220,95 = 0,0794 = 7,94%

ответ: 49,18 мл NaOH; 7,94%

m(p-pa) = 0,3*36,5 + 150 + 60 = 220,95 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал