1) Рассчитайте массу осадка, который является конечным продуктом превращения и схема которого Са → СаО → СаСО3, если в реакцию вступило 16 г кальция.

2) Какова масса осадка, образующегося при пропускании через известковую воду всего углекислого газа, который был получен при сжигании 0,13 моль природного газа, содержащего 13% азота.

решение

1.б) mg-mgo-mgcl2-mg(oh)2-mgo-mgsio3

2mg + o2 = 2mgo – соединение

магний + кислород = оксид магния

mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o – обмена

оксид магния + соляная кислота = хлорид магния (соль) + вода

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl – обмена

хлорид магния (соль) + гидроксид натрия (основание) = гидроксид магния (основание) + хлорид натрия (соль)

mg(oh)2 = h2o + mgo – разложение

гидроксид магния (основание) = вода + оксид магния

mgo + sio2 → mgsio3- соединение

основной оксид магния + кислотный оксид кремния = силикат магния (соль)

в) al-al(oh)3-al2o3-alcl3-al(oh)3-kalo2

2al(oh)3= al2o3 + 3н2о – разложение

  гидроксид алюминия (основание) = оксид алюминия + вода

al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o– обмена

оксид алюминия + соляная кислота = хлорид алюминия (соль) + вода

alcl3 +3 naoh = al(oh)3 + 3nacl – обмена

хлорид алюминия (соль) + гидроксид натрия (основание) = гидроксид алюминия (основание) + хлорид натрия (соль)

al(oh)3 + koh = kalo2 + 2h2o – обмена

гидроксид натрия (основание) + гидроксид калия (основание) = алюминат калия (соль)+ вода