Регистрация Спросить otvet5GPT
Chillin
27.05.2021 10:01
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите v водорода, который образуется при взаимодействии 81 грамма алюминия с соляной кислотой al +hcl - alcl3 + h2 решите !

127
254
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

nasty301
nasty301
4,8(64 оценок)
Из 162 г алюминия получ. х л водорода из 54 г алюминия получ. 67,2 л водорода х=162*67,2/54=201,6 л
vlad777888666
vlad777888666
4,5(88 оценок)
1) вычисляем молярную массу всех веществ по периодической таблице : fe(56 грамм моль), hcl(36 грамм моль), fecl2( 126 грамм моль), h2( 22,4 литров моль - молярный объём).2) найдем массу чистого вещества fe: 56г - 100% x г - 95%   x = 56г умножить на 95% и всё это разделить на 100% ..получаем 53,2г и это масса чистого вещества. 3)   найдем количество fe: массу разделим на молярную массу. ( 53,2 разделим на 56 г, получим 0,95 моль). 4) найдём количество h2: оно равно количеству fe , так как коэффициенты один к одному, то есть 0,95моль)5) найдем объём h2 :   молярный объём умножим на количество ( 22,4 умножим на 0,95моль, получим 21,28л)                       ответ: обьем водорода = 21,28л
BekaBeka001
BekaBeka001
4,6(35 оценок)
Запишем уравнение реакции (c6h10o5)n + n h2o = n c6h12o6 исходная масса крахмала 700×0,68=476 масса полученной глюкозы составит 476/(72+10+80)×(72+12+96)=476/162×180=528,89 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS