Контрольная работа №4

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Вариант 9

1 Не диссоциирует в водном растворе:

A) Азотная кислота

Б) Фосфорная кислота

B)Соляная кислота

2 Катионом не является:

А) Ион железа

Б) Ион натрия

В) Хлорид-ион

3 Формула слабого электролита:

A) К2S

Б) H2SO4

В) H2SO3

4 Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:

A) HСl

Б) H2SiO3

В) Н2О

5. Взаимодействие карбоната магния с соляной кислотой в водном растворе отображается сокращенным ионным уравнением:

A) Н+ + ОН- = Н2О

Б) СО32-+ 2Н+ = СО2↑+ Н2О

B) MgCO3 + 2Н+ = Mg2+ + СО2↑ + Н2О

6. Окраска фенолфталеина в растворе гидроксида лития:

А) Синяя

Б) Малиновая

В) Красная

Г) Бесцветная

7. Серная кислота не взаимодействует с металлом:

А) Кальцием

Б) Медью

В) Цинком

8 Веществом X в предложенном уравнении реакции

X + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + 2Н2О является:

A) Fe В) Fe2O3

Б) FeO Г) Fe(OH)2

9. Соотнесите формулу оксида и гидроксида:

Формула оксида: 1. SO3 2. N2О5 3. СО2 4. SO2

Формула гидроксида: А. Н2СО3 Б. H2SO4 В. H2SO3 Г. HNO3

10. Закончите уравнение реакции обмена:

А) К3РО4 +AgNO3----> ...

Б) Н2SO4 + Mg(OH)2 ----> ...

Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.

11. Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 216 г алюминия с серной кислотой.

218

280

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

0Snezhana0

Химия

4,8(32 оценок)

1 а

2 б

3 а

4а

5 в

6 а

7а

8б

9а

10 б

ArtSvet

Химия

4,8(96 оценок)

Хм....ну не знаю посмотри в интернете

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.