1. Какие из предложенных реакций являются окислительно-восстановительными?
А) CuO+H2=H2O+Cu
B) CaO+H2O=Ca(OH)2
C) SnCl4+2FeCl2=2FeCl3+SnCl2
D)NaOH+HCl=NaCl+H2O
2. Выберите верные утверждения относительно схемы:
C^+2 ------> C^+4
Углерод вступает в процесс окисления
Углерод является окислителем
Углерод является восстоновителем
Углерод принимает электроны
Углерод отдаёт электроны
Углерод вступает в процесс восстановления
3. Выберите верные утверждения относительно схемы
N^+5 ------>N^-3
азот вступил в процесс окисления
азот - восстановитель
азот отдает 2 электрона
азот отдает 8 электронов
азот вступил в процесс восстановления
азот - окислитель
азот принимает 8 электронов
азот принимает 2 электрона
4. Выберите верные утверждения относительно уравнения реакции
Ca+Cl^2=CaCl^2
хлор - окислитель
хлор - восстановитель
кальций - окислитель
кальций - восстановитель
хлор восстанавливается
кальций принимает 2 электрона
кальций отдает 2 электрона
хлор окисляется
5. Выберите верные утверждения относительно уравнения реакции
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
окислителем является железо
восстановителем является кислород
восстановителем является медь
окислителем является кислород
окислителем является медь
восстановителем является сера
окислителем является сера
восстановителем является железо

РЕБЯТА У МЕНЯ ОСТАЛОСЬ 30 МИНУТ!!!! ЗАРАНЕЕ БЛАГОДАРЮ ))))

196

424

Ответы на вопрос:

4,8(63 оценок)

1)АС

2)1,3,4

3)5,6,7

4)1,4,5,7

5)восстановителем является железо,окислителем медь

Объяснение:

1)ОВР-это реакции, в которых изменяется степень окисления

У окислителя степень окисления понижается,он восстанавливается и принимает электроны

У восстановителя ст.ок повышается,он отдает,а сам окисляется

4,6(56 оценок)

Высокое содержание азота у NH4NO3

Объяснение:

Mr(NH4)2SO4) = 14*2 + 1*8 + 32 + 16*4 =132

W(N) = Ar(N) *n / Mr(NH4)2SO4) *100% = 14*2 / 132 *100% =21%

Mr(NaNO3) = 23 + 14 + 16*3 =85

W(N) = Ar(N) *n / Mr(NaNO3) *100% = 14*1 / 85 *100% =16%

Mr(NH4NO3) = 14*2 + 1*4 + 16*3 =92

W(N) = Ar(N) *n / Mr(NH4NO3) *100% = 14*2 / 92 *100% = 30%

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.