bobr528

27.03.2021 07:47

Химия

Есть ответ 👍

Из приведенного перечня выпишите в отдельные столбики формулы кислотных оксидов, основных оксидов, кислот и оснований:
FeO , NaCL , P₂O₅ , H₂SO₃ , KOH , CaO , CaSO₄ , HCL , Fe(OH)₃ , CO₂

250

482

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

tanuabekker00

Химия

4,6(76 оценок)

ОКСИДЫ:

SiO₂ - оксид кремния (IV)

CaO - оксид кальция

SO₃ - оксид серы (VI)

FeO - оксид железа (II)

CuO - оксид меди (II)

PbO₂ - оксид свинца (IV)

P₂O₅ - оксид фосфора (V)

Fe₂O₃ - оксид железа (III)

Li₂O - оксид лития

ОСНОВАНИЯ:

KOH - гидроксид калия

Ca(OH)₂ - гидроксид кальция

Al(OH)₃ - гидроксид алюминия

Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II)

Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)

КИСЛОТЫ:

HCl - соляная кислота

HNO₃ - азотная кислота

HF - фтороводородная кислота (она же плавиковая кислота)

H₂SO₄ - серная кислота

H₂S - сероводородная кислота

H₃PO₄ - ортофосфорная кислота

СОЛИ:

BaSO₄ - сульфат бария

MgCO₃ - карбонат магния

Na₂CO₃ - карбонат натрия

CrCl₃ - хлорид хрома (III)

Na₃PO₄ - ортофосфат натрия

Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция

ilyavladimirov1

Химия

4,6(18 оценок)

Кислотные оксиды- P2O5 ,CO2
Основные оксиды- FeO ,CaO
Кислоты- H2SO3 ,HCL
Основания- KOH ,Fe(OH)3
Соль- NaCl ,CaSO4

Вот так)

plagods

Химия

4,7(98 оценок)

3co+fe2o3=2fe+3co2

найдем количество вещества fe2o3} = 10/160=0,063 моль.

в реакцию вступает 1 моль оксида железа и 3 моля со, следовательно для полного восстановления необходимо в три раза больше со, то есть 0,188 моль.

переводим это в объем, т.к. н.у. v(co)=0,188х22,4=4,2 (литр)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.