Напишите уравнения в ионном виде

1) Al(OH)3 + Al2(SO4)3 =
2) FeCl2 + Fe(OH)2 =
3) Fe(OH)2 + FeCl2 =
4) FeCl3 + Fe(OH)3 =
5) Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 =

221

310

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

variobukp06vcg

Химия

4,8(1 оценок)

! сейчас решим

1. составим уравнение реакции fe2o3 + 3co = co2 + 2fe рассчитаем теоретическую массу чистого железа. над оксидом железа поставим его массу 8 кг, под ним - молярную массу - 160 кг/кмоль. над чистым железом поставим x, а под ним - молярную массу, не забыв умножить на коэф. 2 перед формулой, итого 112. считаем крест накрест x = (8*112): 160 = 5,6 кг (в теории). чтобы рассчитать фактическую массу, теоретическую массу умножим на долю выхода. m(fe) = 5,6*0,85 = 4,76 кг

2. составим уравнение реакции cuo + h2 = cu + h2o рассчитаем теоретическую массу чистой меди. над оксидом меди поставим его массу 16 кг, под ним - молярную массу - 80 кг/кмоль. над чистой медью поставим x, а под ней - молярную массу 64 кг/моль. считаем крест накрест x = (16*64): 80 = 12,8 кг (в теории). чтобы рассчитать фактическую массу, теоретическую массу умножим на долю выхода. m(cu) = 12,8*0,7 = 8,96 кг

3. составим уравнение реакции fe2o3 + 3co = co2 + 2fe рассчитаем теоретическую массу чистого железа. над оксидом железа поставим его массу 928 г, под ним - молярную массу - 160 г/моль. над чистым железом поставим x, а под ним - молярную массу, не забыв умножить на коэф. 2 перед формулой, итого 112. считаем крест накрест x = (928*112): 160 = 649,6 г (в теории). чтобы рассчитать фактическую массу, теоретическую массу умножим на долю выхода. m(fe) = 649,6*0,9 = 584,64 г

готово!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.