«Химические свойства и получения солей»
I. Запишите в тетрадь 3 свойства солей:
1. Взаимодействие с кислотами
2. Взаимодействие со щелочами
3. Взаимодействие с растворимыми солями
После каждого названия свойства запишите СВОЙ (!) пример уравнения реакций. Для этого составьте формулу растворимой соли (см. таблицу растворимости). Например, Mg(NO3)2. Не забудьте поставить валентность у металла и кислотного остатка, а потом необходимые индексы. И во всех уравнениях реакции используйте только эту (одну) соль.
- для первой реакции к составленной соли добавьте кислоту. Например,
Mg(NO3)2 + 2HF → MgF2 + 2HNO3 (Это реакция обмена. Чтобы ее написать, первая часть первой формулы (Mg) соединятся со второй частью второго вещества (F) и, наоборот, вторая часть первого вещества (NO3) соединяется с первой частью второго вещества (F). После → в веществах не забываем ставить валентности, а потом коэффициенты;
- для второй реакции к составленной соли добавляем любую щелочь (NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Например,
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (Это реакция обмена. Правило написания см. выше)
- для третьей реакции к составленной соли добавьте другую растворимую соль. Например,
Mg(NO3)2 + Na2СO3 → MgСО3 + 2NaNO3 (Это реакция обмена. Правило написания см. выше)
II. Получите вашу соль (Mg(NO3)2) хотя бы Соль получается при взаимодействии кислоты и основания:
2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O
2. Соль получается при взаимодействии кислоты и основного оксида
2HNO3 + MgO→ Mg(NO3)2 + H2O
3. Соль получается при взаимодействии кислоты и металла, стоящего до Н
2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2
4. Соль получается при взаимодействии кислоты и соли
2HNO3 + MgСО3 → Mg(NO3)2 + H2СO3
5. Соль получается при взаимодействии щелочи и кислотного оксида
6. Соль получается при взаимодействии двух других солей.
Итого у вас в тетради должно быть написано 5 словосочетаний с химическими свойствами и получения солей и 5 уравнений реакций.

168

410

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

bdhdt

Химия

4,8(83 оценок)

2-этилгексан (если я правильно поняла, что вы имели в виду)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.