А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно

1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) S8, 2) O3, 3)K2S, 4)H2S.

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.

А5 Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2 являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) MgO + CO2→MgCO3, 2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием, 2) оксидом серы(IV)

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Соляная кислота реагирует с

1)CaCl2, 2) Ag, 3)Br2, 4)BaO

A9 К химическим явлениям относится

1)плавление парафина 2)горение бензина

3)горение электрической лампы 4) засахаривание варенья

А10 Массовая доля кислорода в Na2SO4 равна:

1) 42,1% 2) 45,1% 3) 38,1% 4) 45,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + CrO3 →Cl2 + CrCl3 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сu(OH)2 → CuO→ CuSO4→ Сu(OH)2

С2 К 5% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно

1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет

1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.

А5 Вещества, формулы которых SO3 и FeSO4являются соответственно

1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой

3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgO + CO2→MgCO3, 2) FeCl2+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)2

3) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7 Оксид меди (II) реагирует с 1) хлоридом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 С раствором гидроксида натрия реагирует

1)ВaCl2, 2) Ag, 3)Р2О5, 4)BaO

A9 К физическим явлениям относится

1) горение магния 2)скисание молока

3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А10 Массовая доля железа в железной окалине Fe3O4 равна:

1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

СO2 → К2СО3→ CаСО3→ СO2

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К2СО3) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO3)2 ) с массовой долей последнего 16%.

247

498

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

serikbyasy

Химия

4,5(29 оценок)

D) 0

Объяснение:

В простых веществах сдвига электронов нет, и степень окисления атомов равна 0.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.