Массовая доля водорода в углеводороде составляет 14,3%, а относительная плотность углеводорода по азоту равна 2

168

290

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sawa1605

Химия

4,6(37 оценок)

По плотности можно вычислить молярную массу углеводорода:

M(CxHy) = D(N2)*M(N2) = 2* 28 г/моль = 56 г/моль

Если взять 1 моль вещества, то массы элементов вычисляются по их долям:

m(H) = M(CxHy)*w(H) = 56 г*0,143 = 8 г

m(C) = M(CxHy) *w(C) = 56 г*0,857 = 48 г

количества веществ:

n(H) = m/M= 8 г/1 г/моль = 8 моль; n(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль

Формула вещества - С4Н8. Это бутен-1 или бутен-2 (возможно, циклобутан или метилциклопропан)

Объяснение:

gax17003

Химия

4,5(40 оценок)

1)cuso4 + 2hcl= cucl2 + h2so4

такая реакция невозможна,поскольку условием для прохождения реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. в данном примере ничего нет.

2)mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂

mg + 2h⁺ + so₄²⁻ = mg²⁺ + so₄²⁻ + h₂ (ионное полное)

mg + 2h⁺ = mg²⁺ + h₂ (ионное сокращенное)

3)сu ( oh) 2 +2 hcl = cucl2 +2 h2o

cu( oh) 2 + 2h = cu + 2h2o

4)2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

2na (+) + + 2h(+) +so4(2-) = 2na(+) + so4(2-) + 2h2o

+ 2h(+) = 2h2o или сократив коэффициенты + h(+) = h2o

5)ai(oh)3+h2so4=ai2(so4)3+h2o

2al(oh)3 + 6h(+) + 3so4(2-) = 2al(3+) + 3so4(2-) + 6н2o - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху)

2al(oh)3 + 6h(+) = 2al(3+) + 6н2o - сокращённый ионный вид.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.