Определите температуру кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па.
7 баллов​

ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K? универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. ответ округлите до целого числа.

Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.

T=pV∗Mm∗R=5∗106∗1∗10−3∗0.03264∗10−3∗8.31=301.

Объяснение:

решение

так как в верхней точке нело находится в сотоянии покоя Eк0=0

поэтому  

Eп0=Eк1+Eп1

Eп0=mgh0

Ek1=*(mv^2)/2

Eп1=mgh1

Eп1=2*3*10=60

mgh0=Eп1+Eк1  

Ek1=mgh0-Еп1=2*10*10-60=200-60=140

можешь на примере этого написать это то же самое только цифры другие