Укажите тип реакций
A ) карбонат кальция + соляная кислота
Б ) серебро + соляная кислота
Ответы на вопрос:
А) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 - обмен
Б) 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2 - замещение
Объяснение:
Обмен - AB + CD = AD + CB
Замещение - A + BC = AC + B
Соединение - A + B = AB
Разложение - AB = A + B
Объяснение:
Очень К 300 г раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, добавили нитрат серебра. При этом выделился осадок массой 28,7 г. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 80 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл). Oпределите массовую долю азотной кислоты и массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.
Молярная масса хлорида серебра 143,3 г/моль. Тогда осадок хлорида серебра соответствует количеству 0,2 моль
0,2 0,2
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Если нитрата серебра было добавлено достаточное количество
то соляной кислоты в исходном растворе было 0,2 моль.
х + 0,2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О
Вычислим массу и количество щелочи в 80 мл 20% раствора гидроксида натрия:
1. Найдем массу 20% раствора щелочи
80 мл × 1, 219 г/мл = 97,52 г
2. Найдем массу гидроксида натрия в этом растворе
97,52 г × 0,2 = 19,5 г
3. Какому количеству вещества соответствует масса щелочи 19,5 г
19,5 г : 40 г/моль = 0,4875 моль
Решаем уравнение х + 0,2 = 0,48 75. х = 0,2875
Таким образом, количество вещества в исходном растворе 0,2 моль соляной кислоты и 0,2875 моль азотной кислоты.
Масса НCl = 36,5 г/моль × 0,2 моль = 7,3 г
Масса НNO3 = 63 г/моль × 0,2875 моль = 18,1 г
Всего раствора было 300 г
ω(НCl) = 7,3 : 300 = 0,0243 или 2,43%
ω(НNO3) = 18,1 : 300 = 0,0603 или 6,03%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
yubloh26.10.2020 18:25
-
LilGirl124.04.2021 12:49
-
DenGamer1128.01.2022 16:06
-
y6yyy17.01.2022 22:02
-
Classica2772511.11.2021 12:07
-
irinasid31.08.2020 07:22
-
Vtscrntfigduufs29.10.2020 20:42
-
vika160805v20.03.2023 10:13
-
yulaha3010oxppqh11.10.2022 22:39
-
tanya310411.12.2022 06:09
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.