100 пкт за ! 1. осуществить превращения, назвать в-ва, 1 реакцию рассмотреть как реакцию овр (окилс-восст), одну - как рио (ионный обмен): mg - mgo - mg(oh)2 - mgcl2 - mg(oh)2 2. составить уравнения реакций получения меди из медного колгедана (cus). 3. определить массу и объем выделившегося водорода в результате взаимодействия 8г лития с массовой долей примесей 10% с водой. 4. электронная характеристика rb, ba (это необязательно). большое !

161

448

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

виктор2282

Химия

4,7(1 оценок)

Mg - mgo - mg(oh)2 - mgcl2 - mg(oh)21)1. 2mg+o2=2mgo(марганец плюс кислород=оксид марганца.)2mg(2)+o2(-2)=2mg(2)o(-2),mg-восстановитель,кислород окислитель.)2.mgo+h2o=mg(oh)2(гидроксид марганца)3. mg(oh)2+2hcl=mgcl2+h2o(хлорид марганца и вода)4. mgcl2 +2naoh=mg(oh)2+2naclв ионном виде: №3 mg(oh)2+2h+2cl=mg2+2cl+h2o 2)3cus+2al=al2s3+3cu 3)2li+2h2o=2lioh+h2 дано: m(li)=8 гр w(li)=10%=0.1 найти v(h2) решение: найдем сколько грамм чистого вещества лития: 8 *0.1=0.8 8-0.8=7.2-масса лития. составим пропорцию,исходя из уравнения реакции: 7.2\14=x/44.8(x-обьем водорода) x=23.04 литра. 4.rb 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(6)5s(1)ba 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(6)5s(2)

MarkTell

Химия

4,4(47 оценок)

Муравьиная кислота и ее соль образуют буферный раствор, pН которого можно рассчитать по формулам

рН = рКкисл - lg (СmКисл / CmСоли) либо рН = рКкисл + lg (CmСоли / CmКисл)

Берем объем каждого раствора по 100 мл, тогда молярные концентрации будут равны

n(HCOOH)=(100*0.45)/46 => Cm(HCOOH)=(100*0.45)/(46*0.1)=9,782 моль/литр

n(HCOOK)=(100*0.2)/84 => Cm(HCOOK)=(100*0.2)/(84*0.1)=2,38 моль/литр

pKa(HCOOH)=3.75

pH=3.75+lg(2.38/9.782)=3.75+(-0.61)=3,136

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.