1.У якості катіонів тільки іони Н+ утворюються при дисоціації
NaOH 2) NaH 2 PO 4 3) H 2 SO 4 4) СH 4
2. Іони I - утворюються при дисоціації
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. В якості аніонів тільки іони OН - - утворюються при дисоціації:
1) СН 3 ОН 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH 3 COOH
4. Які з тверджень про дисоціації основ у водних розчинах вірні?
А.Основи у воді дисоціюють на катіони металу (або подібний ним катіон NH4+ ) і гідроксид-
аніони ОН-.
Б. Ніяких інших аніонів, крім ОН-, основи не утворюють.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б
3) обидва твердження вірні 4) обидва твердження неправильні
5. Одночасно бути присутнім у водному розчині іони можуть
l) Ag + и Cl - 2) Ba 2+ и SO 4 2– 3) Сu 2+ и ОН - 4) Na + и SO 4 2–
6. Спільно перебувати в розчині можуть
1) катіон натрію і гідроксид-іон 2) катіони цинку і гідроксид-іон
3) катіон алюмінію і гідроксид-іон 4) катіон міді і гідроксид-іон

7. Скорочене іоне рівняння H + + OH - = H 2 O відповідає молекулярному рівнянню:
1) Сu(ОН) 2 + 2НСl = СuСl 2 + 2Н 2 О 2) Ва(ОН) 2 + Н 2 SО 4 = ВаSO 4 + 2Н 2 О
3) Ва(ОН) 2 + 2НСl = ВаСl 2 + 2Н 2 О 4) 2КОН + Н 2 SiO 3 = К 2 SiO 3 + 2Н 2 О

8. При зливанні розчинів сульфату амонію і гідроксиду калію в реакції беруть участь іони
1) SO 4 2– и К + 3) NH 4 + и ОН - 2) К + и ОН - 4) NH 4 + и SO 4 2–
9. Нейтральне середовище в розчині
1) сульфіту калію 2) нітрату натрію 3) ацетату натрію 4) фториду калію
10. Кисле середовище має водний розчин
1) нітрату міді (ІІ) 2) нітрату барію 3) ацетату калію 4) карбонату натрію
11. Кисле середовище має розчин
1) ацетату натрію 2) хлориду барію 3) фосфату калію 4) броміду міді (II)
12. Кисле середовище в розчині
1) NаНСО 3 2) FеС1 3 3) Na 3 PO 4 4) KCl

110

468

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Milalenka1

Химия

4,4(16 оценок)

1) в

2) г

3) з

4) е

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.