1. Сколько граммов аммиака требуется для получения сульфата аммония массой 35,64 г, если выход составляет 90% от теоретического? Какой объем и массу имеет такое количество аммиака?
2. Из хлороводорода, полученного при обработке 150 г технической поваренной соли концентрированной сер-ной кислотой при нагревании, в результате реакции нагревания с диоксидом марганца был получен хлор, ко-торый количественно прореагировал с 22,4 г железного порошка. Определите процентное содержание хлорида натрия в технической соли.
3. Закончить уравнения ОВР, записать электронный баланс, указать окислитель и восстановитель: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →
Нужна

116

469

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Иван7962

Химия

4,6(45 оценок)

Дано: v(o₂) = 112л vm = 22,4л./моль m( 1.определим количество вещества кислорода в его 112л.: n(o₂)=v(o₂) ÷ vm = 112л ÷ 22,4л./моль= 5моль 2. запишем уравнение реакции разложения оксида ртути: 2hgo = 2hg + o₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль кислорода образуется из 2моль оксида ртути . в условии образуется 5моль кислорода значит должно разложится в два раза больше моль оксида ртути. n(hgo) =2x5=10моль 4. определим молярную массу оксида ртути и его массу количеством вещества 10моль: m(hgo)= 201+16=217г./моль m(hgo) =n(hgo) x m(hgo)= 10моль х 217г./моль= 2170г. 5. ответ: для получения 112л. кислорода необходимо разложить 2170г. оксида ртути.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.