Куда будет смещаться химическое равновесие в системе:
N 2 +H 2 →NH 3 +Q
Если:
1) Давление увеличиваем

2) Температуру понижаем
3) Концентрацию азота уменьшаем
Дать полное пояснение по каждому параметру

290

490

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

superpuper82

Химия

4,5(100 оценок)

Привет!))

Все это следует из принципа Ле Шателье, которое гласит: "Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение."Поэтому рассмотрим каждый пункт:

Так как наша реакция экзотермическая, значит:

1) При увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции. Давление увеличивается -> молекулы двигаются быстрее -> начинают быстрее врезаться друг в друга и реагировать;

2) При понижении температуры равновесие также будет смещаться в сторону продуктов реакции. Реакция идет в ту сторону, где будет выделяться тепло, т. е. реакция сдвигается в сторону образования продуктов реакции.

3) При уменьшении концентрации азота равновесие будет смещаться в сторону реагентов. Если уменьшить концентрацию,то все меньше и меньше будет образовываться аммиака. Так как реакция обратимая, значит азот будет реагировать с водородом, а в свою очередь аммиак распадаться обратно на те же реагенты, из этого следует, что при уменьшении концентрации реагентов скорость обратной реакции (разложение аммика) будет больше, чем скорость прямой и равновесие сместится в сторону реагентов.

АллахВТравелах

Химия

4,5(78 оценок)

В1 случае потому что в 1 случае нагревали до 83 градусов, значит коливо теплоты больше чем в 1 случае

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.