1. Установіть відповідність між формулою речовини та класом, до якого вона належить.
1) Оксид 2) Кислота 3) Основа 4) Сіль
а) HCl б) CO2 в) Na2CO3 г) Ca (OH)2
2. Позначте речовину, яка взаємодіє з натрій гідроксидом, запишіть відповідне рівняння реакції:
а) CaCO3; б) MgO.
3. Закінчіть рівняння реакцій:
а) K2O + H2O =
б) Ca (OH)2+ SO2 =
в) ферум(ІІІ) гідроксид + ортофосфатна кислота =
г) магній карбонат + нітратна кислота =

4. Яка маса солі утвориться під час взаємодії 8 г натрій гідроксиду й ортофосфатної кислоти?

Камерный способ[править  |  править вики-текст]

c xiv века серную кислоту получали так называемым «камерным» методом, в основе которого лежала реакция  горения  на воздухе смеси серы и  калийной селитры, описанной    валентином. процесс проводился в камерах, обитых  свинцом, нерастворимым в серной кислоте. продуктами горения являлись  оксиды азота, соли калия и  so3. последний поглощался водой, находящейся в камере. таким способом удавалось получить кислоту небольшой крепости, которую концентрировали известными .

в зависимости от соотношения реагентов получался разный состав твердого остатка. одна из схем получения камерной серной кислоты, наиболее полно расходующая нитрат калия:

{\displaystyle {\mathsf {2kno_{3}+2s+2o_{2}\rightarrow k_{2}so_{4}+so_{3}+no_{2}+no}}}{\displaystyle {\mathsf {so_{3}+h_{2}o\rightarrow h_{2}so_{4}}}}

промышленные количества камерной серной кислоты получали вначале во франции, потом в . в камерный способ просуществовал до 1955  г.

после обнаружения каталитической роли оксидов азота в реакции образования  so3  от камерного способа стали отказываться в пользу других методов, использующих менее трудоемкий способ получения и окисления  so2.

современные способы[править  |  править вики-текст]

в настоящее время в промышленности применяют два метода окисления диоксида серы в производстве серной кислоты: контактный  — с использованием твердых  катализаторов, и нитрозный (башенный), в котором в качестве катализатора используют  оксиды азота. в качестве окислителя обычно используют кислород воздуха.

в первом способе реакционная смесь пропускается сквозь слой твердого катализатора, во втором орошается водой или разбавленной серной кислотой в реакторах башенного типа. вследствие высокой эффективности (производительность, компактность, чистота и стоимость продукта и др.) контактный способ вытесняет нитрозный.

обнаружены сотни веществ, ускоряющих окисление so2  до so3, три лучших из них в порядке уменьшения активности:   платина,  оксид ванадия(v)  v2o5  и  оксид железа  fe2o3. при этом платина отличается дороговизной и легко отравляется примесями, содержащимися в газе so2, особенно мышьяком. оксид железа(iii) требует высоких температур для проявления каталитической активности (выше 625  °c). таким образом, ванадиевый катализатор является наиболее , и только он применяется при производстве серной кислоты.

ниже реакции по производству серной кислоты из минерала  пирита  на катализаторе  — оксиде ванадия (v):

{\displaystyle {\mathsf {4fes_{2}+11o_{2}\rightarrow 2fe_{2}o_{3}+8so_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {2so_{2}+o_{2}\rightarrow 2so_{3}}}}

нитрозный метод получения  серной кислоты:

{\displaystyle {\mathsf {so_{2}+no_{2}\rightarrow so_{3}+no}}}{\displaystyle {\mathsf {2no+o_{2}\rightarrow 2no_{2}}}}

при реакции so3  с водой выделяется огромное количество теплоты, и  серная кислота  начинает закипать с образованием трудноулавливаемой аэрозоли:

{\displaystyle {\mathsf {so_{3}+h_{2}o\rightarrow h_{2}so_{4}+\delta q}}}

поэтому so3  смешивают с концентрированной серной кислотой, получая  олеум, который далее разбавляется до нужной концентрации.