Ответы на вопрос:
Дано: v(co)=1,8л vm=22,4л./моль m( 1.определим количество вещества оксида углерода(ll) в его 1,8л.: n(co)=v(co)÷vm=1,8л ÷ 22,4л./моль=0,08моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(ll) с оксидом железа(lll): fe₂o₃ + 3co = 2fe + 3co₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3моль оксида углерода(ll) образуется 2моль железа. по условию 0,08моль оксида углерода(ll), значит образуется количество вещества железа: n(fe)=0,08моль х2моль÷3моль=0,05моль. 4. находим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,05моль: m(fe)=56г./моль m(fe) = n(fe)× m(fe)= 0,05моль ×56г./моль=2,8г. 5. ответ: при действии угарного газа 1,8л. на оксид железа(lll), образуется железо массой 2,8г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Tango химических элементов А и Б Известно что в атоме элемента содержится...
Ilya256913.06.2022 00:15 -
4. а) Упростите выражение: 5/4c-26d420 20c26d9 20cA17d 5/4ch-17d-1 от...
RCloke31.12.2020 07:23 -
Задание номер десять...
жenya28.01.2022 00:43 -
В сельском хозяйстве широко используются два калийных удобрения: хлорид...
цыувкаерн09.10.2022 01:10 -
определите формулу простейшего алкана если известно что содержание углерода...
Синтол09.05.2021 18:26 -
Составить кроссворд основные понятия приблизительно 10-15 вопросов надо....
nik171608.03.2021 03:36 -
Решите цепочку уравнений. si→sio2→nasio3→h2sio3→na2sio3 h2sio3→sio (в...
doge23202.07.2022 23:27 -
1) термин молекула нельзя использовать при характеристике соединения,...
seydchubra06.06.2023 16:23 -
Записать уравнения реакций в соответствии со схемой: гидроксид железа3+соляная...
ульянка3721.04.2023 22:47 -
Ион образующий нерастворимый раствор с ионом кальция а)no3 b)br c)po4...
Владушкаcat12.03.2020 08:39
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.