Вологий (забруднений водяною парою) метан об’ємом 10л спалили. Витратили на горіння 18л кисню. Розрахуйте об’ємну частку чистого метану в забрудненому. ( ПІДКАЗКА: горить лише метан; водяна пара, звісно, не горить. Тому за законом об’ємних співвідношень можна через кисень розрахувати чистий метан, а потім знайти його об’ємну частку у вологому метані )
Ответы на вопрос:
амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.
амиды металлов являются аналогами гидроксидов. эта аналогия усиливается тем, что ионы он− и nh2−, а также молекулы н2o и nh3 изоэлектронны. амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:
{\displaystyle {\mathsf {nanh_{2}+h_{2}o\rightarrow naoh+nh_{3}}}}и в спиртах:
{\displaystyle {\mathsf {knh_{2}+c_{2}h_{5}oh\rightarrow c_{2}h_{5}ok+nh_{3}}}}подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:
{\displaystyle {\mathsf {knh_{2}\rightleftarrows k^{+}+nh_{2}^{-}}}}фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: linh2 — нерастворим, nanh2 — малорастворим, knh2, rbnh2 и csnh2 — хорошо растворимы.
при нагревании аммиак разлагается, проявляет восстановительные свойства. так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты: {\displaystyle {\mathsf {2nh_{3}{\xrightarrow {1200-1300^{o}c}}\ n_{2}+3h_{2}}}} (реакция обратима){\displaystyle {\mathsf {4nh_{3}+3o_{2}\longrightarrow 2n_{2}+6h_{2}o}}} (без катализатора, при повышенной температуре){\displaystyle {\mathsf {4nh_{3}+5o_{2}\longrightarrow 4no+6h_{2}o}}} (в присутствии катализатора, при повышенной температуре)на восстановительной способности nh3 основано применение нашатыря nh4cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:
{\displaystyle {\mathsf {3cuo+2nh_{4}cl\rightarrow 3cu+3h_{2}o+2hcl+n_{2}}}}окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:
{\displaystyle {\mathsf {4\ nh_{3}+2naocl\longrightarrow 2\ n_{2}h_{4}+2nacl+2h_{2}o}}} галогены (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества — галогениды азота (хлористый азот, иодистый азот). с галогеноалканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов): {\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+ch_{3}cl\rightarrow [ch_{3}nh_{3}]cl}}} (гидрохлорид метиламмония) с карбоновыми кислотами, их , , эфирами и другими производными даёт амиды. с и кетонами — основания шиффа, которые возможно восстановить до соответствующих аминов (восстановительное аминирование). при 1000 °c аммиак реагирует с углём, образуя синильную кислоту hcn и частично разлагаясь на азот и водород. также он может реагировать с метаном, образуя ту же самую синильную кислоту: {\displaystyle {\mathsf {2ch_{4}+2nh_{3}+3o_{2}\rightarrow 2hcn+6h_{2}o}}} {\displaystyle {\mathsf {nh_{4}oh=nh_{3}+h_{2}o}}}Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Батыр10011.12.2021 09:15
-
АляСмирнова10.07.2020 11:31
-
нури4313.11.2020 05:22
-
прждлшеджж10.06.2023 16:03
-
ogxo03.09.2022 00:41
-
Футболист11111109.02.2023 03:04
-
джемре20.09.2020 00:18
-
AnnaKnuazev05.01.2021 19:20
-
katya013216.03.2021 06:58
-
HIppen10.02.2022 01:36
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.