Закончите уравнение реакции, составьте электронный , укажите процессы окисления и восстановления. k2cr2o7+hcl-kcl+crcl3+cl2+h2o

117

155

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SuperSaam

Химия

4,4(94 оценок)

K2cr2o7 + hcl -> crcl3 + cl2 + h2o + kcl нужно взять хлорид- и дихромат-ионы , так как эти вещества диссоциируют в водном растворе, и составить для них уравнение полуреакции окисления-восстановления: cr2o7(2-) + 6е + 14н(+) = 2cr(3+) + 7h2o |2 - 2е = cl2 |6 пишем реакцию с ионами, попутно сокращая коэффициенты, : cr2o7(2-) + 14н(+) + = 2cr(3+) + 7h2o + 3cl2 пишем реакцию: k2cr2o7 + 14hcl -> 2crcl3 + 3cl2 + 7h2o + 2kcl

egorovaesya

Химия

4,8(23 оценок)

2so2+o2=2so3

так как процент выхода - 90, то 14,4 г - это 90% от теоретически возможного. то есть теоретически возможное:

14,4г/0,9=16г

теперь найдем количество so3.

n(so3)=m/m=16г/(32+48)=0,2 моль

теперь по уравнению реакции составляем пропорцию:

x/2=0,2моль/2

x=0,2 моль

n(so2)=0,2 моль

теперь найдем массу so2

m(so2)=m*n=0,2моль*64г/моль=12,8 г

ответ: 12,8 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.