1. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном в результате растворения 75г кислоты в 250г воды.
2. Вычислите массу хлорида натрия, которую необходимо растворить в 145 г воды для получения раствора с массовой долей вещества 30%.
3. Из 250 г 35%-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 25г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?
4. Определите массу 10% -ного раствора КОН в воде, необходимого для полной нейтрализации 75 г 20% -ного раствора HCl в воде.

212

495

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

1user

Химия

4,7(100 оценок)

Дано: m(bacl₂ )=14,2г.m(na₂so₄ )=14,2г. найти: m(baso₄ )1. определим молярные массы хлорида бария и сульфата натрия: m(bacl₂)=137+35,5х2=208г./моль m(na₂so₄)=23х2+32+16х4=142г./моль 2. определим количество вещества хлорида бария в 14,2г и количество вещества сульфата натрия в 14,2г.: n(bacl₂)=m(bacl₂)÷m(bacl₂)=14,2г.÷208г./моль=0,07моль n(na₂so₄)=m(na₂so₄)÷m(na₂so₄)=14,2г.÷142г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакции, проанализируем его и определим, какое из веществ находится в избытке: baci₂ + na₂so₄ = baso₄↓ + 2naci по уравнению ревкции: 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль сульфата натрия; по условию : дано 0,07моль хлорида бария и 1моль сульфата натрия. делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. дальше решаем используя данные хлорида бария. 4. по уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию 0,07моль хлорида бария то образуется 0,07моль сульфата бария: n(baso₄)=0,07моль 5. определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,07моль: m(baso₄)=137+32+16x4=233г./моль m(baso₄)=n(baso₄)хm(baso₄)=0,07мольх233г./моль=16,31г. 6. ответ: из 14,2г.хлорида бария и 14,2г. сульфата натрия образуется масса сульфата бария 16,31г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.