mam1975
27.11.2022 16:19
Химия
Есть ответ 👍

CuS → CuO → Cu(OH)2 →CuSO4 →Cu

213
215
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Alina29052006
4,4(77 оценок)

Это будет

Cu + S -(t)-> CuS

2CuS + 3O2 -(t)-> 2CuO + 2SO2

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 -(t)-> CuO + H2O

CuO + H2 -(t)-> Cu + H2O

Объяснение:

sofiika17
4,5(86 оценок)

1) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

2) CuO + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

4) CuSO4 + 2Zn = Zn2SO4 + Cu

Объяснение:

киса2248
4,8(35 оценок)

8.3.2.

Дано:

m(MgO) - ?

m(соли) = 9,4 гр

Найти:

HГ - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

MgO + 2HГ → MgГ₂ + H₂O

2) Теперь находим количества вещества у оксида магния, потом у соли по уравнению реакций:

M(MgO) = 24 + 16 = 40 гр/моль

n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 4 гр / 40 гр/моль = 0,1 моль ⇒ n(соли) = n(MgO) = 0,1 моль

3) Теперь находим молекулярную соли:

M(соли) = m(соли)/n(соли) = 9,4 гр / 0,1 моль = 94 гр/моль

4) Теперь находим молекулярную массу у галогена из соли:

M(Mg) = 24 гр/моль

M(Г) = (M(соли) - M(Mg))/2 = (94 гр/моль - 24 гр/моль)/2 = 70 гр/моль / 2 = 35 гр/моль

5) Теперь полученный результат смотрим по таблице Менделеева, у нас получилось что что молярная масса у галогена равне 35 гр/моль, следовательно ищем такое же число по таблице Менделеева - это Хлор (Cl), следовательно мы знаем что галогеноводород - это HCl - Соляная кислота.

ответ: HCl - Соляная кислота

Решено от : DK954

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS