какой неметалл не проявляет восстановительных свойств??

105

218

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

FOBL

Химия

4,4(67 оценок)

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксильных групп. в зависимости от растворимости в воде, основания делят на растворимые в воде, их называют щелочами и нерастворимые в воде основания. из нерастворимых в воде оснований выделяют еще амфотерные гидроксиды. к щелочам относят все основания в состав которых входят щелочные металлы (lioh, naoh, koh, rboh, csoh) и некоторые щелочно-земельные металлы (ca(oh)2, sr(oh)2, ba(oh)2), остальные основания относят к нерастворимым. щелочи получают действием воды на активные металлы. например: 2na + 2h2o = 2naoh + h2 или действием воды на их оксиды: na2o + h2o = 2naoh электролиз растворов хлоридов активных металлов: 2nacl + 2h2o =электролиз=> 2naoh + cl2 + н2 получение нерастворимых в воде оснований: соль (в растворе) + щелочь = нерастворимое основание + другая соль сucl2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nacl свойства щелочей: 1) действие на индикаторы: (лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый, метилоранж - желтый) 2) реагируют с к-тами: 2lioh + h2so4 = li2so4 + 2h2o 3) при умеренном нагревании не разлагаются 4) реагируют с растворами солей: сuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 5) реагируют с к-тными : 2lioh + so3 = li2so4 + h2o св-ва нерастворимых оснований: на индикаторы не действуют, реагируют с к-тами: мg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o при нагревании разлагаются: сu(oh)2 =t=> cuo+h2o c солями и кислотными реакции не характерны к амфотерным относят zn(oh)2, al(oh)3 и др для них характерны свойства нерастворимых оснований и кроме того они могут реагировать со щелочами: zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4)] (в растворе) zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o (при сплавлении)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.