В периодической системе элемент Оксиген находится:
А в III периоде Б во II периоде
В в главной подгруппе VI группы Г в побочной подгруппе VI группы

138

455

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

79854246143TATIANA

Химия

4,5(1 оценок)

1. zn- при поджигании реагирует с серой: zn+s=zns - реагирует с галогенами: zn+ =zn -взаимодействует с щелочами: zn+2naoh+2 = [zn ] ↑ - с аммиаком: 3zn+2n = +3 ↑ - взаимодействует с : zn+cuo=cu+zno - вступает в реакцию замещения с солями: zn+cus =cu+zn растворяется в кислотах: zn + 2hcl=zn + ↑+q при высоких температурах сгорает: zn+ =2zno при взаимодействии с водой образуются гидроксид: zn + o=znoh + 2. a l -взаимодействует с галогенами(неметаллами) и образует: 2al + 3 =2 или 2al+3s= -так же хорошо растворяется в серной или соляной разбавленных кислотах: 2al + 6hcl=2 +3 ↑ -если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то она воспламеняется и сгорает: 4al+3 =2 -растворяется в водных растворах щелочей: 2al+2naoh(конц)+6 o=2na[ ]+3 ↑ -восстановление алюминием железа из его оксида: 8al+ =4 +9fe 3. fe -взаимодействует с галогенами(кроме иода): 2fe+3 =2fe -cгорает в кислороде: 3fe+2 = -при высокой температуре взаимодействует с парами воды: 3fe+4 = +4 ↑ -вытесняет металлы, стоящее правее него,из водных растворов солей: fe+cus (р-р)=fes (р-р)+cu -растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах: fe+2hcl=fe + ↑ 4.cr-взаимодействует с галогенами: 2cr+3 =2cr -в раскаленном состоянии реагирует с парами воды: 2cr+3 = +3 ↑ -растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах: 1) в отсутствии воздуха: cr+2hcl=cr ↑ 2) на воздухе: 2cr+6hcl+ =2cr +2 ↑ 5.mn-взаимодействует с хлором и серой: mn+s=mns -взаимодействует с кислотами: mn+ (конц)=mn + - реакция горения марганца: mn+ =mn надеюсь, что ничего не забыла.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.