1.составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом. обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель. 2.какие вещества могут быть получены, если через раствор гидроксида лития пропускать: а) хлор, б) оксид серы (iv), в) сероводород? запишите уравнения реакций. 3.с каким из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид свинца (ii): оксид магния, гидроксид калия, оксид углерода (iv), серная кислота? напишите уравнения осуществимых реакций. 4.напишите уравнения реакций ионного обмена в молекулярноми сокращенном ионном виде, происходящих между растворами следующих веществ: febr3+ naoh → mgi2+ k2co3→ 5.объясни необходимость выполнения учеником следующего правила по технике безопасности: запрещается приносить и выносить любые вещества без разрешения заведующего кабинетом . расставьте с электронного коэффициенты в уравнении реакции, схема

277

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Queen2221

Химия

4,4(12 оценок)

1moo3+3h2=mo+3h2o окислитель мо восстановитель водород, степени +6-2(moo3) 0(h2) 0(mo) +1 -2(h20) 2 lioh+s02=liso3+h20(не уверен) lioh+h2s=li2s+h20 lioh+cl2 не идет вроде как, опять же не уверен, подзабыл основания 3 оксид углерода и серная кислота

aveiro1

Химия

4,8(80 оценок)

водород вступает в взаимодействие с веществами при нагревании

1)v₂o₅, ca, na

2) v₂o₅+5h₂=2v+5h₂o

ca+h₂=cah₂

2na+h₂=2nah

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.