В данных уравнениях расставьте коэффициенты электронным балансом, укажите процессы окисления и восстановления.

а) С + SiO2 → SiC + CO

б) СО + NO2 → N2 + CO2

в) Si + HF → SiF4 + H2

284

471

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

нигу3

Химия

4,7(92 оценок)

2сu + o2 --> 2cuo cuo + 2hcl --> cucl2 + h2o cucl2 + naoh --> cu(oh)2 + 2nacl

cu(oh)2 --t--> cuo + h2o

zn + o2 --> zno zno + 2hno3 --> zn(no3)2 + h2o

zn(no3)2 + koh --> zn(oh)2 +2kno3 zn(oh)2 + h2so4 --> znso4 + 2h2o

2k + 2h2o --> 2koh + h2 2koh + co2 --> k2co3 + h2o

k2co3 + 2hcl --> kcl + co2 + h2o 2kcl + h2so4 --> k2so4 + 2hcl

s + fe--> fes fes + hcl --> fecl2 + h2s h2s + naoh --> na2s + h2s

na2s + h2so4--> na2so4 + h2so4

c + o2 --> co2 co2 + 2naoh --> na2co3 + h2o na2co3 + hcl --> nacl +h2co3 ( co2 + h2o) ba(oh)2 + co2 --> baco3 + h2o

4p + 5o2 --> 2p2o5 p2o5 + 3h2o --> 2h3po4

2h3po4 + 3cao --> ca3(po4)2 + 3h2o ca3(po4)2 + 6hcl --> 3cacl2 + 2h3po4

h3po4+ 2naoh --> na3po4 + 3h2o

2al + 3h2so4 --> al2(so4)3 + 3h2 al2(so4)3 + 6naoh--> al(oh)3 + 3na2so4

2al(oh)3 --t--> al2o3 + 3h2o al2o3 + 6hno3 --> 2al(no3)3 + 3h2o

fe + 2hcl --> fecl2 + h2 fecl2 + 2naoh--> fe(oh)2 --> 2nacl

fe(oh)2 + h2so4 --> feso4 + 2h2o feso4 + zn --> znso4 + fe

2h2 + o2 --> 2h2o 2na + 2h2o --> 2naoh + h2 2naoh + co2 --> na2co3 + h2o

na2co3 + 2hno3 --> nano3 + co2 + h2o

2fe + 3cl2 --> 2fecl3 fecl3 + 3hno3 --> fe(no3)3 + 3hcl

2fe(no3)3 + 3h2so4 --> fe2(so4)3 + 6hno3

fe2(so4)3 + al --> al(so4)4 + fe

2pb + o2 --> 2pbo pbo + hno3 --> pb(no3)2 + h2o

pb(no3)2 + 2naoh --> pb(oh)2 + 2nano3

pb(oh)2 --t--> pbo + h2o pbo + h2so4 --> pbso4 + h2o

h2 + cl2 --> 2 hcl fe + 2hcl --> fecl2 + h2 fecl2 + mg --> mgcl2 + fe

mgcl2 + 2hno3 --> mg(n)3)2 + 2hcl hcl + na --> nacl + h2

2na + 2h2o --> 2naoh + h2 naoh + h2s --> na2s + h2o

na2s + hcl --> nacl + h2s 2nacl + h2so4 --> na2so4 + hcl

na2so4 + bacl2 --> baso4 + 2nacl

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.