Классификация реакций по числу и составу участвующих веществ:
• Соединения
• Разложения
• Замещения
• Обмена
Классификация реакций по тепловому эффекту:
• Экзотермические (с выделением теплоты)
• Эндотермические (с поглощением теплоты )
• Классификация реакций по участию катализатора:
• Каталитические
• Некаталитические
• Классификация реакций по направлению протекания:
• Обратимые
• Необратимые
Классификация реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ:
• Гомогенные
• Гетерогенные

1. N2 + О2 - 2NO – Q
2. 3H2 + N2 - 2NH3
3. NaCl + AgNO3 > AgClv + NaNO3
4. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
5. 3Cu + 8HNO3 > 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O
6. NH3+ HCl > NH4Cl
7. 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
8. 2H2 + О2 > 2H2O
9. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2^
10. Fe(т) + CuCl2(р-р) > Cu(т) + FeCl2(р-р

226

477

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Alla221

Химия

4,7(22 оценок)

Дано: m(kcl+nacl)=13,2 г m(agcl)=28.7 г найти ω(kcl) - ? ω(nacl) - ? m(kcl) = 74.5 г/моль m(nacl)=58.5 г/моль m(agcl)=143.5 г/моль примем массу kcl за х г, тогда масса nacl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с kcl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с nacl - (28,7-у) г. составляем уравнения реакции: kcl + agno₃ = agcl↓ + kno3 74.5 ,5 г х г у г nacl + agno3 = agcl↓ + nano₃ 58.5 г 143,5 г (13,2-х) г ,7-у) г составляем систему двух уравнений: 143,5х=74,5у 143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у) решив данную систему, найдем: х≈6.98 г у≈13,45 г х - это масса kcl, масса nacl = 13.2-7=6.22 г ω(ксl)=6.98/13.2*100%=52.88% ω(nacl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12% ответ: ω(kcl)=52.88%; ω(nacl)=47,12%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.